Molariteit is een eenheid in de chemie die de concentratie van een oplossing kwantificeert door te meten moedervlekken opgeloste stof per liter oplossing. Het concept van molariteit kan moeilijk te bevatten zijn, maar met voldoende oefening zet je in een mum van tijd massa om in moedervlekken. Gebruik dit voorbeeld molariteitsberekening van een suiker oplossing om te oefenen. De suiker (de opgeloste stof) wordt opgelost in water (het oplosmiddel).
Voorbeeld van molariteit berekenen
In dit probleem een suikerklontje van vier gram (sucrose: C12H22O11) wordt opgelost in een kop van 350 milliliter heet water. Zoek de molariteit van de suikeroplossing.
Begin met de vergelijking voor molariteit: M (molariteit) = m / V
- m: aantal mol opgelost
- V: geluid uit oplosmiddel (Liter)
Gebruik vervolgens de vergelijking en volg deze stappen om de molariteit te berekenen.
Stap 1: Bepaal Mollen opgeloste stof
De eerste stap bij het berekenen van de molariteit is het bepalen van het aantal mol in vier gram opgeloste stof (sucrose) door de atoommassa van elk atoom in de oplossing te vinden. Dit kan gedaan worden met de
periodiek systeem. De chemische formule voor sucrose is C12H22O11: 12 koolstof, 22 waterstof en 11 zuurstof. Je moet de atoommassa van elk atoom vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in een oplossing.Voor sucrose, vermenigvuldig de massa waterstof (ongeveer 1) met het aantal waterstofatomen (22) in sucrose. Mogelijk moet u meer gebruiken significante cijfers voor de atoommassa's voor uw berekeningen, maar voor dit voorbeeld werd slechts 1 significant cijfer gegeven voor de massa van suiker, dus een significant cijfer voor atoommassa wordt gebruikt.
Zodra u het product van elk atoom heeft, voegt u de waarden bij elkaar om het totale gram per mol sucrose te krijgen. Zie onderstaande berekening.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Om het aantal mol in een specifieke massa oplossing te krijgen, deelt u de massa in gram door het aantal gram per mol in het monster. Zie hieronder.
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol
Stap 2: Bepaal het volume van de oplossing in liter
Uiteindelijk heb je het volume van zowel de oplossing als het oplosmiddel nodig, niet de een of de ander. Vaak verandert de hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing echter niet het volume van de oplossing genoeg om uw uiteindelijke antwoord te beïnvloeden, dus u kunt gewoon het volume oplosmiddel gebruiken. Uitzonderingen hierop worden vaak duidelijk gemaakt in de instructies van een probleem.
Voor dit voorbeeld zet u gewoon milliliter water om in liters.
350 ml x (1 l / 1000 ml) = 0,350 l
Stap 3: Bepaal de molariteit van de oplossing
De derde en laatste stap is om de waarden die u in stap één en twee hebt verkregen in de molariteitsvergelijking te steken. Plug 0.0117 mol in voor m en 0.350 in voor V.
M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 l
M = 0,033 mol / l
Antwoord
De molariteit van de suikeroplossing is 0,033 mol / l.
Tips voor succes
Zorg ervoor dat u tijdens uw berekening hetzelfde aantal significante cijfers gebruikt, die u uit de periodetabel had moeten halen. Als u dit niet doet, kunt u een onjuist of onnauwkeurig antwoord krijgen. Gebruik bij twijfel het aantal significante cijfers dat u in het probleem is verstrekt in de massa opgeloste stof.
Houd er rekening mee dat niet elke oplossing uit slechts één stof bestaat. Voor oplossingen die zijn gemaakt door twee of meer vloeistoffen te mengen, is het vinden van het juiste volume oplossing bijzonder belangrijk. Je kunt niet altijd de volumes van elk bij elkaar optellen om het uiteindelijke volume te krijgen. Als u bijvoorbeeld alcohol en water mengt, is het uiteindelijke volume minder dan de som van de volumes alcohol en water. Het concept van mengbaarheid komt hier in het spel en in soortgelijke voorbeelden.