Waterstoffluoride of HF is een extreem bijtend zuur. Het is echter een zwak zuur en geen sterk zuur omdat het niet volledig dissocieert in water (wat de definitie is van een sterk zuur) of tenminste omdat de ionen die het vormt bij dissociatie te sterk aan elkaar gebonden zijn om als een sterk zuur te kunnen fungeren.
Waterstoffluoride lost eigenlijk vrij vrij op in water, maar de H3O+ en F- ionen worden sterk tot elkaar aangetrokken en vormen het sterk gebonden paar, H3O+ · F-. Omdat het hydroxonium-ion aan het fluoride-ion is bevestigd, is het niet vrij om als een zuur te functioneren, waardoor de sterkte van HF in water wordt beperkt.
Waterstoffluoride is een veel sterker zuur wanneer het wordt geconcentreerd dan wanneer het wordt verdund. Naarmate de concentratie waterstoffluoride 100 procent nadert, neemt de zuurgraad toe vanwege homoassociatie, waarbij een base en geconjugeerd zuur een binding vormen:
De FHF- bifluoride anion wordt gestabiliseerd door een sterke waterstofbinding tussen waterstof en fluor. De vermelde ionisatieconstante van waterstoffluoride, 10
-3.15, geeft niet de ware zuurgraad van geconcentreerde HF-oplossingen weer. Waterstofbinding is ook verantwoordelijk voor het hogere kookpunt van HF in vergelijking met andere waterstofhalogeniden.