Eigendommen: Selenium heeft een atoomstraal van 117 pm, een smeltpunt van 220,5 ° C, kookpunt van 685 ° C, met oxidatietoestanden van 6, 4 en -2. Selenium is een lid van de zwavelgroep van niet-metalen elementen en is vergelijkbaar met dit element in termen van zijn vormen en verbindingen. Selenium vertoont fotovoltaïsche actie, waarbij licht direct wordt omgezet in elektriciteit, en fotogeleidende actie, waar elektrische weerstand neemt af met verhoogde verlichting. Selenium bestaat in verschillende vormen, maar wordt meestal bereid met een amorfe of kristallijne structuur. Amorf selenium is rood (poedervorm) of zwart (glasachtig). Kristallijn monoklien selenium is dieprood; kristallijn hexagonaal selenium, de meest stabiele variëteit, is grijs met een metaalachtige glans. Elementair selenium is tamelijk niet giftig en wordt beschouwd als een essentieel sporenelement voor een goede voeding. Waterstofselenide (H2Se) en andere seleniumverbindingen zijn uiterst giftig en lijken in hun fysiologische reacties op arseen. Selenium komt in sommige bodems voor in voldoende hoeveelheden om ernstige effecten te veroorzaken op dieren die zich voeden met planten die uit die bodems zijn gegroeid (bijvoorbeeld locoweed).
Toepassingen: Selenium wordt gebruikt in xerografie om documenten te kopiëren en in fotografische toner. Het wordt gebruikt in de glasindustrie om robijnrood gekleurde glazen en emaille te maken en om glas te verkleuren. Het wordt gebruikt in fotocellen en lichtmeters. Omdat het wisselstroom kan omzetten in gelijkstroom, wordt het veel gebruikt in gelijkrichters. Selenium is een p-type halfgeleider onder zijn smeltpunt, wat leidt tot veel solid-state en elektronische toepassingen. Selenium wordt ook gebruikt als additief voor roestvrij staal.
Bronnen: Selenium komt voor in de mineralen crooksite en clausthalite. Het is bereid uit rookgas afkomstig van de verwerking van kopersulfide-ertsen, maar het anodemetaal uit elektrolytische koperraffinaderijen is een meer algemene bron van selenium. Selenium kan worden teruggewonnen door de modder te roosteren met frisdrank of zwavelzuur, of door te smelten met soda en niter:
Het seleniet Na2SeO3 wordt aangezuurd met zwavelzuur. Tellurieten slaan uit de oplossing neer, waarbij seleenzuur achterblijft, H2SeO3n. Selenium wordt vrijgemaakt uit seleenzuur door SO2
Isotopen: Selenium heeft 29 bekende isotopen, waaronder Se-65, Se-67 tot Se-94. Er zijn zes stabiele isotopen: Se-74 (0,89% overvloed), Se-76 (9,37% overvloed), Se-77 (7,63% overvloed), Se-78 (23,77% overvloed), Se-80 (49,61% overvloed) en Se-82 (8,73% overvloed).
Oxidatiestaten: 6, 4, -2
Referenties: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e editie) ENSDF-database van het International Atomic Energy Agency (okt. 2010)