EEN galvanische cel is een cel waar chemische reacties tussen ongelijk zijn geleiders verbonden via een elektrolyt en een zout brug produceren elektrisch energie. EEN galvanische cel kan ook worden aangedreven door spontaan oxidatie-reductie reacties. In wezen channelt een galvanische cel de elektrische energie die wordt geproduceerd door de elektronenoverdracht in een redoxreactie. De elektrische energie of stroom kan naar een circuit worden gestuurd, zoals in een televisie of gloeilamp.
De elektrode van de oxidatiehalfcel is de anode (-), terwijl de elektrode van de reductiehalfcel de kathode (+) is. Het ezelsbruggetje "The Red Cat Ate an Ox" kan worden gebruikt om te helpen herinneren dat reductie optreedt bij de kathode en oxidatie optreedt bij de anode.
Er zijn twee hoofdopstellingen voor een galvanische cel. In beide gevallen worden de oxidatie- en reductiehalfreacties gescheiden en verbonden via een draad, die elektronen dwingt door de draad te stromen. In één opstelling worden de halfreacties verbonden via een poreuze schijf. In de andere opstelling zijn de halfreacties verbonden via een zoutbrug.
Het doel van de poreuze schijf of zoutbrug is om ionen tussen de halfreacties te laten stromen zonder veel oplossingen te mengen. Dit handhaaft de ladingneutraliteit van de oplossingen. De overdracht van elektronen van de oxidatiehalfcel naar de reductiehalfcel leidt tot een opbouw van negatieve lading in de reductiehalfcel en van positieve lading in de oxidatiehalfcel. Als er geen manier was om ionen tussen de oplossing te laten stromen, zou deze ladingopbouw tegenwerken en de helft van de elektronenstroom tussen de anode en kathode.