Lewis-structuurdefinitie en voorbeeld

Lewis-structuren hebben vele namen, waaronder Lewis-elektronenpuntstructuren, Lewis-puntdiagrammen en elektronenpuntstructuren. Al deze namen verwijzen naar hetzelfde soort diagram, dat bedoeld is om de locaties van bindingen en elektronenparen weer te geven.

Belangrijkste afhaalrestaurants: Lewis-structuur

Een Lewis-structuur is een structurele weergave van een molecuul waar stippen worden gebruikt om te laten zien elektron posities rond de atomen en lijnen of puntparen vertegenwoordigen covalente obligaties tussen atomen. Het doel van het tekenen van een Lewis-puntstructuur is om de eenzame elektronenparen te identificeren

Lewis-structuren zijn genoemd naar Gilbert N. Lewis, die het idee in 1916 introduceerde in het artikel "The Atom and the Molecule".

Ook gekend als: Lewis-structuren worden ook Lewis-puntdiagrammen, elektronenpuntdiagrammen, Lewis-puntformules of elektronenpuntformules genoemd. Technisch gezien zijn Lewis-structuren en elektronenpuntstructuren verschillend omdat elektronenpuntstructuren tonen alle elektronen als stippen, terwijl Lewis-structuren gedeelde paren in een chemische binding aangeven door a te tekenen lijn.

Een Lewis-structuur is gebaseerd op het concept van de octetregel, waarin atomen elektronen delen zodat elk atoom acht elektronen in zijn buitenste schil heeft. Een zuurstofatoom heeft bijvoorbeeld zes elektronen in de buitenste schil. In een Lewis-structuur zijn deze zes punten zo gerangschikt dat een atoom twee eenzame paren en twee enkele elektronen heeft. De twee paren staan ​​tegenover elkaar rond het O-symbool en de twee afzonderlijke elektronen bevinden zich aan de andere kanten van het atoom, tegenover elkaar.

Over het algemeen worden afzonderlijke elektronen op de zijkant van een elementensymbool geschreven. Een verkeerde plaatsing is bijvoorbeeld vier elektronen aan de ene kant van het atoom en twee aan de andere kant. Wanneer zuurstof aan twee waterstofatomen bindt om water te vormen, heeft elk waterstofatoom één stip voor zijn eenzame elektron. De elektronenpuntstructuur voor water toont de afzonderlijke elektronen voor zuurstofverdelingsruimte met de afzonderlijke elektronen uit waterstof. Alle acht plekken voor stippen rond zuurstof zijn gevuld, dus het molecuul heeft een stabiel octet.

Voor een neutraal molecuul, Volg deze stappen:

1. Bepaal hoeveel valentie-elektronen elk atoom in het molecuul heeft. Net als voor koolstofdioxide heeft elke koolstof vier valentie-elektronen. Zuurstof heeft zes valentie-elektronen.
2. Als een molecuul meer dan één type atoom heeft, gaat het meest metalen of minst elektronegatieve atoom in het midden. Als je het niet weet de elektronegativiteitonthoud dat de trend is dat de elektronegativiteit afneemt naarmate je verder van fluor op het periodiek systeem gaat.
3. Schik elektronen zodat elk atoom één elektron bijdraagt ​​om een ​​enkele binding tussen elk atoom te vormen.
4. Tel tot slot de elektronen rond elk atoom. Als elk acht of een octet heeft, is het octet compleet. Zo niet, ga dan verder met de volgende stap.
5. Als je een atoom hebt dat punten mist, teken dan de structuur opnieuw om ervoor te zorgen dat bepaalde elektronen paren vormen om het getal op elk atoom op acht te krijgen. Bij kooldioxide heeft de oorspronkelijke structuur bijvoorbeeld zeven elektronen die bij elk zuurstofatoom horen en zes elektronen voor het koolstofatoom. De uiteindelijke structuur plaatst twee paren (twee sets van twee stippen) op elk zuurstofatoom, twee zuurstofelektronenstippen die naar het koolstofatoom zijn gericht, en twee sets koolstofstippen (twee elektronen aan elke kant). Er zijn vier elektronen tussen elke zuurstof en koolstof, die als dubbele bindingen worden getekend.

• Lewis, G.N. "Het atoom en het molecuul," Tijdschrift van de American Chemical Society.
• Weinhold, Frank en Landis, Clark R. "Valency and Bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective." Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Chemische principes'Houghton-Mifflin.