Ammoniumhydroxide-formule en feiten

Ammoniumhydroxide is de naam die aan iedereen wordt gegeven waterig (op waterbasis) oplossing van ammoniak. In pure vorm is het duidelijk vloeistof dat ruikt sterk naar ammoniak. Huishoudelijke ammoniak is meestal 5-10% ammoniumhydroxide-oplossing.

Belangrijkste afhaalrestaurants: ammoniumhydroxide

Andere namen voor ammoniumhydroxide zijn:

• Ammoniak (bijv. Huishoudelijke ammoniak) [versus watervrije ammoniak]
• Waterige ammoniak
• Ammoniak oplossing
• Ammoniak water
• Ammoniak-likeur
• Ammonische drank
• Geest van Hartshorn

De chemische formule van ammoniumhydroxide is NH₄OH, maar in de praktijk deprotoneert ammoniak een deel van de water, dus de soort die in oplossing wordt gevonden is een combinatie van NH₃, NH₄^+,, en OH⁻ in water.

Huishoudelijke ammoniak, ammoniumhydroxide, is een gewone reiniger. Het wordt ook gebruikt als desinfectiemiddel, zuurdesem voor voedsel, om stro voor veevoer te behandelen, om tabak te verbeteren smaak, om een ​​aquarium zonder vis te fietsen, en als chemische voorloper voor hexamethylenetetramine en ethyleendiamine. In het chemielab wordt het gebruikt voor kwalitatieve anorganische analyse en naar oplossen zilveroxide.

Vloeibare ammoniak is een populair schoonmaakmiddel. Het is zeer effectief bij het reinigen van glas. Het product wordt meestal verkocht in ongeparfumeerde, citroen- en dennenversies. Hoewel vloeibare ammoniak al is verdund, moet het vóór gebruik verder worden verdund. Sommige toepassingen vragen om "troebele ammoniak", dat is verdunde ammoniak met zeep. Ammoniak zou dat moeten doen nooit worden gemengd met bleekmiddel. Omdat producten niet altijd hun ingrediënten vermelden, is het verstandig om geen ammoniak te mengen met andere reinigingsmiddelen dan zeep.

Het is belangrijk voor chemici om te beseffen dat de concentratie van een verzadigde ammoniumhydroxide-oplossing afneemt naarmate de temperatuur stijgt. Als een verzadigde oplossing van ammoniumhydroxide op een koele temperatuur wordt bereid en de verzegelde container wordt verwarmd, wordt de de concentratie van de oplossing neemt af en er kan zich ammoniakgas ophopen in de container, wat er mogelijk toe leidt scheuren. Bij het ontzegelen van de warme container komen minimaal giftige ammoniakdampen vrij.

Ammoniak in welke vorm dan ook giftig, of het nu wordt ingeademd, door de huid wordt opgenomen of wordt ingenomen. Leuk vinden de meeste andere baseshet is ook corrosief, wat betekent dat het de huid kan verbranden of slijmvliezen, zoals ogen en de neusholte, kan beschadigen. Het is ook belangrijk om geen ammoniak te mengen met andere huishoudelijke chemicaliën, omdat deze kunnen reageren om extra giftige dampen af ​​te geven.

• Naam: Ammoniumhydroxide
• CAS-nummer: 1336-21-6
• Chemische formule: NH₄OH
• Molaire massa: 35,04 g / mol
• Uiterlijk: Kleurloze vloeistof
• Geur: Scherp, visachtig
• Dichtheid: 0,91 g / cm³ (25% w / w)
• Smeltpunt: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25% w / w)
• Kookpunt: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% w / w)
• Mengbaarheid: Mengbaar

Terwijl puur (watervrij) ammoniak is zeker een base (een protonacceptor of stof met een pH hoger dan 7), mensen raken vaak in de war of ammoniumhydroxide ook een base is. Het simpele antwoord is dat ja, ammoniumhydroxide ook basisch is. Een 1M ammoniakoplossing heeft een pH van 11,63.

De reden waarom verwarring ontstaat, is omdat het mengen van ammoniak en water een chemische reactie veroorzaakt die zowel het ammoniumkation (NH) oplevert₄⁺ ) en hydroxide-anion (OH⁻). De reactie kan worden geschreven:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Voor een 1M-oplossing wordt slechts ongeveer 0,42% van de ammoniak omgezet in ammonium. De basisionisatieconstante van ammoniak is 1,8 x 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Ammonia". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Preventie en decontaminatie van Escherichia coli O157: h7 over karkassen van rauw rundvlees in commerciële slachthuizen voor rundvlees ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Reinigingsmiddelen". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). Msgstr "Zure en alkalische vlekken". Wood Coatings: theorie en praktijk. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Chemische principes (6e ed.). Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.