Niet-metalen hebben doorgaans hogere elektronenaffiniteitswaarden dan metalen. Chloor trekt sterk elektronen aan. Kwik is het element met atomen dat het zwakst een elektron aantrekt. Elektronenaffiniteit is moeilijker te voorspellen in moleculen omdat hun elektronische structuur ingewikkelder is.
Houd er rekening mee dat elektronenaffiniteitswaarden alleen van toepassing zijn op gasvormige atomen en moleculen omdat de elektronenergieniveaus van vloeistoffen en vaste stoffen worden gewijzigd door interactie met andere atomen en moleculen. Toch heeft elektronenaffiniteit praktische toepassingen. Het wordt gebruikt om de chemische hardheid te meten, een maat voor hoe geladen en gemakkelijk gepolariseerd Lewis zuren en basen zijn. Het wordt ook gebruikt om het elektronische chemische potentieel te voorspellen. Het primaire gebruik van elektronenaffiniteitswaarden is om te bepalen of een atoom of molecuul als een elektronenacceptor of een elektronendonor en of een paar reactanten zal deelnemen aan ladingoverdracht reacties.
Als de waarde van elektronenaffiniteit of Eea is negatief, het betekent dat er energie nodig is om een elektron te bevestigen. Negatieve waarden worden gezien voor het stikstofatoom en ook voor de meeste vangsten van tweede elektronen. Het kan ook worden gezien voor oppervlakken, zoals diamant. Voor een negatieve waarde is de elektronenvangst een endotherm proces:
Dezelfde vergelijking is van toepassing als Eea heeft een positieve waarde. In deze situatie is de verandering ΔE heeft een negatieve waarde en duidt op een exotherm proces. Elektronenvangst voor de meeste gasatomen (behalve edelgassen) geeft energie vrij en is exotherm. Een manier om te onthouden dat je een elektron vastlegt, heeft een negatieve ΔE is om te onthouden dat energie wordt losgelaten of vrijgegeven.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, dus de elektronenaffiniteit van waterstof is +73 kJ / mol. Het "plusteken" wordt echter niet aangehaald, dus de Eea wordt simpelweg geschreven als 73 kJ / mol.