Er zijn zestien isotopen van radium bekend. De meest voorkomende isotoop is Ra-226, die een halfwaardetijd heeft van 1620 jaar.
Radium is een aardalkalimetaal. Radium heeft een smeltpunt van 700 ° C, kookpunt van 1140 ° C, soortelijk gewicht geschat op 5, en valentie van 2. Zuiver radiummetaal is helder wit wanneer het vers is bereid, hoewel het zwart wordt bij blootstelling aan lucht. Het element valt uiteen in water. Het is iets vluchtiger dan het element barium. Radium en zijn zouten vertonen luminescentie en geven een karmijnrode kleur aan de vlam. Radium zendt alfa-, bèta- en gammastraling uit. Het produceert neutronen wanneer het wordt gemengd met beryllium. Een gram Ra-226 vervalt met een snelheid van 3,7x1010 desintegraties per seconde. [De curie (Ci) is gedefinieerd als de hoeveelheid radioactiviteit die dezelfde desintegratiesnelheid heeft als 1 gram Ra-226.] Een gram radium produceert ongeveer 0,0001 ml (STP) radongas (emanatie) per dag en ongeveer 1000 calorieën per jaar. Radium verliest ongeveer 25% van zijn activiteit over 25 jaar, met lood als laatste desintegratieproduct. Radium is een radiologisch gevaar. Opgeslagen radium heeft ventilatie nodig om de vorming van radongas te voorkomen.
Radium is gebruikt om neutronenbronnen, lichtgevende verven en medische radio-isotopen te produceren.
Radium werd ontdekt in pitchblende of uraniniet. Radium zit in alle uraniummineralen. Er is ongeveer 1 gram radium per 7 ton pitchblende. Radium werd voor het eerst geïsoleerd door elektrolyse van een radiumchloride-oplossing, met een kwik kathode. Het resulterende amalgaam leverde bij destillatie in waterstof zuiver radiummetaal op. Radium wordt in de handel verkregen als chloride of bromide en wordt niet als een element gezuiverd.