Strontium is een geelachtig wit aardalkalimetaal met atoomnummer 38 en elementensymbool Sr. Het element is bekend voor het veroorzaken van rode vlammen in vuurwerk en noodfakkels en voor zijn radioactieve isotoop die wordt aangetroffen in nucleaire neerslag. Hier is een verzameling feiten over strontiumelementen.
Er zijn er 20 bekend isotopen van strontium, 4 stabiel en 16 onstabiel. Natuurlijk strontium is een mengsel van de 4 stabiele isotopen.
Eigendommen: Strontium is zachter dan calcium en ontleedt krachtiger in water. Fijn verdeeld strontiummetaal ontbrandt spontaan in de lucht. Strontium is een zilverachtig metaal, maar oxideert snel tot een geelachtige kleur. Vanwege de neiging tot oxidatie en ontsteking wordt strontium doorgaans onder kerosine opgeslagen. Strontiumzouten kleuren vlammen karmozijn en worden gebruikt in vuurwerk en fakkels.
Toepassingen: Strontium-90 wordt gebruikt in systemen voor nucleaire hulpstoffen (SNAP) -apparaten. Strontium wordt gebruikt bij de productie van glas voor beeldbuizen voor kleurentelevisie. Het wordt ook gebruikt om ferrietmagneten te maken en om zink te verfijnen. Strontiumtitanaat is erg zacht maar heeft een extreem hoge brekingsindex en een optische dispersie die groter is dan die van diamant.
Biologische rol: Radiolaire protozoa behorend tot de groep Acantharea maken hun skeletten van strontiumsulfaat. Bij gewervelde dieren vervangt strontium een kleine hoeveelheid calcium in skeletten. Bij mensen wordt geabsorbeerd strontium voornamelijk afgezet in botten. Bij volwassenen hecht het element zich alleen aan botoppervlakken, terwijl het calcium kan vervangen in groeiende botten van kinderen, wat mogelijk kan leiden tot groeiproblemen. Strontiumranelaat kan de botdichtheid verhogen en de incidentie van fracturen verminderen, maar het verhoogt ook het risico op cardiovasculaire problemen. Topisch aangebracht strontium remt sensorische irritatie. Het wordt in sommige tandpasta's gebruikt om de gevoeligheid te verminderen. Hoewel stabiele strontiumisotopen geen significante bedreiging voor de gezondheid vormen, wordt de radio-isotoop strontium-90 als gevaarlijk beschouwd. Net als de stabiele isotopen wordt het opgenomen in botten. Het ondergaat echter bèta-minus verval en vormt dus een stralingsgevaar.