Een gas is een materievorm die een gedefinieerde vorm of volume mist. Gassen hebben belangrijke eigenschappen, plus er zijn vergelijkingen die u kunt gebruiken om te berekenen wat er met de druk, temperatuur of het volume van een gas zal gebeuren als de omstandigheden veranderen.
Alle zuivere stoffen vertonen een vergelijkbaar gedrag in de gasfase. Bij 0 ° C en 1 atmosfeer van druk neemt één mol van elk gas ongeveer 22,4 liter volume in beslag. Molaire volumes vaste stoffen en vloeistoffen variëren daarentegen sterk van de ene stof tot de andere. In een gas bij 1 atmosfeer, de moleculen zijn ongeveer 10 diameters van elkaar verwijderd. In tegenstelling tot vloeistoffen of vaste stoffen, bezetten gassen hun containers uniform en volledig. Omdat moleculen in een gas ver uit elkaar liggen, is het gemakkelijker om een gas samen te persen dan om een vloeistof samen te drukken. Over het algemeen vermindert een verdubbeling van de druk van een gas zijn volume tot ongeveer de helft van zijn vorige waarde. Verdubbeling van de massa gas in een gesloten container verdubbelt de druk. Door de temperatuur van een in een container ingesloten gas te verhogen, neemt de druk toe.
Omdat verschillende gassen op dezelfde manier werken, is het mogelijk om een enkele vergelijking te schrijven die betrekking heeft op volume, druk, temperatuur en hoeveelheid gas. Deze Ideale Gaswet en de verwante Boyle's Law, De wet van Charles en Gay-Lussac en de wet van Dalton staan centraal om het complexere gedrag van echte gassen te begrijpen.