Redoxreacties vinden gewoonlijk plaats in zure oplossingen. Het zou net zo gemakkelijk kunnen plaatsvinden in basisoplossingen. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe een redoxreactie in een basisoplossing in evenwicht kan worden gebracht.
Redoxreacties zijn evenwichtig in basisoplossingen met behulp van dezelfde halfreactiemethode die in het voorbeeldprobleem is aangetoond "Evenwicht Redox-reactievoorbeeld". Samengevat:
Dit zal de reactie in evenwicht brengen zure oplossing, waar er is een overmaat aan H+ ionen. In basisoplossingen is er een teveel aan OH- ionen. De uitgebalanceerde reactie moet worden aangepast om de H te verwijderen+ ionen en omvatten OH- ionen.
Evenwicht tussen de vergelijking met behulp van de half-reactiemethode beschreven in de Evenwicht Redox-reactievoorbeeld. Deze reactie is dezelfde als in het voorbeeld, maar was in evenwicht in een zure omgeving. Het voorbeeld liet zien dat de evenwichtige vergelijking in de zure oplossing was:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H
Er zijn zes H+ ionen om te verwijderen. Dit wordt bereikt door hetzelfde aantal OH toe te voegen- ionen aan beide zijden van de vergelijking. Voeg in dit geval 6 OH toe- aan beide kanten. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ + 6 OH- → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
De H + ionen en OH- vormen samen een water molecuul (HOH of H2O). In dit geval 6 H2O worden gevormd op de reactantzijde.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Annuleer de vreemde watermoleculen aan beide zijden van de reactie. Verwijder in dit geval 4 H2O van beide kanten.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
De reactie is nu gebalanceerd in een basisoplossing.