Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de kookpuntverhoging wordt berekend die wordt veroorzaakt door het toevoegen van zout aan water. Wanneer zout aan water wordt toegevoegd, scheidt het natriumchloride zich in natriumionen en chloride-ionen. Het uitgangspunt van verhoging van het kookpunt is dat de toegevoegde deeltjes de temperatuur verhogen die nodig is om water op het kookpunt te brengen. De extra deeltjes verstoren de interacties tussen oplosmiddelmoleculen (in dit geval water).
Gebruik de vergelijking om de hoogte van de temperatuurverandering van een oplosmiddel door een opgeloste stof te vinden:
ΔT = iKbm
waar:
ΔT = temperatuurverandering in ° C
i = geen Hoff-factor
Kb= molaalverhoging van het kookpunt constant in ° C kg / mol
m = molaliteit van de opgeloste stof in mol opgeloste stof / kg oplosmiddel
atoom massa Na = 22,99
atoommassa Cl = 35,45
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg water = dichtheid x volume
kg water = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg water = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg water
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
De van't Hoff-factor 'i' is een constante die verband houdt met de hoeveelheid dissociatie van de opgeloste stof in het oplosmiddel. Voor stoffen die niet dissociëren in water, zoals suiker, i = 1. Voor opgeloste stoffen die volledig dissociëren in twee ionen, ik = 2. Voor dit voorbeeld dissocieert NaCl volledig in de twee ionen, Na+ en Cl-. Hier is i = 2.
Verhoging van het kookpunt is een colligatieve eigenschap van materie. Dat wil zeggen, het hangt af van het aantal deeltjes in een oplossing en niet van hun chemische identiteit. Een andere belangrijke colligatieve eigenschap is vriespunt depressie.