Krijg de feiten over het Element Rubidium

Rubidium is een zilverkleurig alkalimetaal met een smeltpunt dat iets hoger is dan de lichaamstemperatuur. Het element is atoomnummer 37 met elementensymbool Rb. Hier is een verzameling feiten over rubidiumelementen.

Snelle feiten: Rubidium

Atoomnummer: 37

Symbool: Rb

Atoomgewicht: 85.4678

Ontdekking: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Duitsland) ontdekte rubidium in het mineraal petaliet via zijn donkerrode spectraallijnen.

Elektronen configuratie: [Kr] 5s¹

Oorsprong van het woord: Latijn: rubidus: diep rood.

Isotopen: Er zijn 29 bekende isotopen van rubidium. Natuurlijk rubidium bestaat van twee isotopenrubidium-85 (stabiel met 72,15% overvloed) en rubidium-87 (27,85% overvloed, een bètastraler met een halfwaardetijd van 4,9 x 10)

Eigendommen: Rubidium kan vloeibaar zijn op kamertemperatuur. Het ontbrandt spontaan in de lucht en reageert heftig in water, waardoor de vrijgekomen waterstof in brand vliegt. Rubidium moet dus onder droge minerale olie, onder vacuüm of in een inerte atmosfeer worden bewaard. Het is een zachte, zilverwit metallic element van de alkaligroep. Rubidium vormt amalgamen met kwik en legeringen met goud, natrium, kalium en cesium. Rubidium gloeit roodviolet in een vlamtest.

Element classificatie: Reactief metaal

Biologische effecten: Rubidium heeft een oxidatietoestand van +1, zoals natrium en kalium, en vertoont biologische activiteit vergelijkbaar met die van kaliumionen. Rubidium concentreert zich in cellen in de intracellulaire vloeistof. De biologische halfwaardetijd van rubidiumionen bij mensen is 31 tot 46 dagen. Rubidium-ionen zijn niet bijzonder giftig, maar ratten sterven wanneer meer dan de helft van het kalium in de hartspier wordt vervangen door rubidium. Rubidiumchloride is getest als therapie voor de behandeling van depressie. Onderzoekers ontdekten dat dialysepatiënten die aan depressie leden de neiging hadden om uitgeputte rubidiumspiegels te ervaren. Het element wordt niet als essentieel voor menselijke voeding beschouwd, hoewel het in kleine hoeveelheden in bijna alle menselijke en dierlijke weefsels aanwezig is.

• Dichtheid (g / cc): 1.532
• Smeltpunt (K): 312.2
• Kookpunt (K): 961
• Verschijning: zacht, zilverwit, zeer reactief metaal
• Atomic Radius (p.m): 248
• Atoomvolume (cc / mol): 55.9
• Covalente straal (p.m): 216
• Ionische straal: 147 (+ 1e)
• Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Fusion Heat (kJ / mol): 2.20
• Verdampingswarmte (kJ / mol): 75.8
• Pauling Negativity Number: 0.82
• Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 402.8
• Oxidatiestaten: +1
• Rasterstructuur:Lichaamsgecentreerde Cubic
• Roosterconstante (Å): 5.590
• CAS-registratienummer: 7440-17-7

• Rubidium smelt net iets boven de lichaamstemperatuur.
• Rubidium werd ontdekt met behulp van spectroscopie. Toen Bunsen en Kirchoff hun staalblaadjesmonster onderzochten, vonden ze twee rode spectraallijnen diep in het rode deel van het spectrum. Ze noemden hun nieuwe element rubidium naar het Latijnse woord rubidus wat 'diepste rood' betekent.
• Rubidium is het op één na meest elektropositieve element.
• Rubidium kan worden gebruikt om vuurwerk een roodviolette kleur te geven.
• Rubidium is de 23^rd meest overvloedig element in de aardkorst.
• Rubidiumchloride wordt in de biochemie gebruikt als biomarker om te volgen waar kalium wordt opgenomen door levende organismen.
• De hyperfijne elektronenstructuur van Rubidium-87 wordt in sommige atoomklokken gebruikt om de nauwkeurigheid te behouden.
• De isotoop Ru-87 werd gebruikt door Eric Cornell, Wolfgang Ketterle en Carl Wiemen om een Bose-Einstein-condensaat. Dit leverde hen in 2001 de Nobelprijs voor de natuurkunde op.

• Campbell, N. R.; Hout, A. (1908). "De radioactiviteit van Rubidium". Proceedings of the Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Inname van rubidiumchloride door vrijwilligers: eerste ervaring". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
• Haynes, William M., uitg. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Handbook of Analytical Chemistry (New York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.