Krijg feiten over het element Rhodium

Atoomnummer: 45

Symbool: Rh

Atoomgewicht: 102.9055

Ontdekking: William Wollaston 1803-1804 (Engeland)

Elektronen configuratie: [Kr] 5s¹ 4d⁸

Oorsprong van het woord: Grieks rhodon roos. Rhodiumzouten geven een roze kleurige oplossing.

Eigendommen: Rhodium metaal is zilverwit. Bij blootstelling aan rode hitte verandert het metaal langzaam in lucht in het sesquioxide. Bij hogere temperaturen zet het zich weer om in zijn elementaire vorm. Rhodium heeft een hoger smeltpunt en een lagere dichtheid dan platina. Het smeltpunt van rhodium is 1966 +/- 3 ° C, kookpunt 3727 +/- 100 ° C, soortelijk gewicht 12,41 (20 ° C), met een valentie van 2, 3, 4, 5 en 6.

Toepassingen: Een belangrijk gebruik van rhodium is als legeringsmiddel om platina en palladium te harden. Omdat het een lage elektrische weerstand heeft, is rhodium nuttig als elektrisch contactmateriaal. Rhodium heeft een lage en stabiele contactweerstand en is zeer goed bestand tegen corrosie. Geplateerd rhodium is erg hard en heeft een hoge reflectie, wat het handig maakt voor optische instrumenten en sieraden. Rhodium wordt ook gebruikt als katalysator bij bepaalde reacties.

Bronnen: Rhodium komt voor met andere platinametalen in rivierzanden in de Oeral en in Noord- en Zuid-Amerika. Het wordt gevonden in de koper-nikkel-sulfide-ertsen van de regio Sudbury, Ontario.

Element classificatie:Overgangsmetaal

Dichtheid (g / cc): 12.41

Smeltpunt (K): 2239

Kookpunt (K): 4000

Verschijning: zilverwit, hard metaal

Atomic Radius (p.m): 134

Atoomvolume (cc / mol): 8.3

Covalente straal (p.m): 125

Ionische straal: 68 (+ 3e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.244

Fusion Heat (kJ / mol): 21.8

Verdampingswarmte (kJ / mol): 494

Pauling Negativity Number: 2.28

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 719.5

Oxidatiestaten: 5, 4, 3, 2, 1, 0

Rasterstructuur:Face-Centered Cubic

Roosterconstante (Å): 3.800

Referenties: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e ed.)

Ga terug naar de Periodiek systeem

Chemistry Encyclopedia