Een reden waarom het periodiek systeem van de elementen zo nuttig is, is dat het een middel is om elementen te rangschikken volgens hun vergelijkbare eigenschappen. Dit wordt bedoeld met periodiciteit of periodieke tabel trends.
Er zijn meerdere manieren om de elementen te groeperen, maar ze zijn gewoonlijk onderverdeeld in metalen, semimetalen (metalloïden) en niet-metalen. Je vindt meer specifieke groepen, zoals overgangsmetalen, zeldzame aarden, alkalimetalen, aardalkalimetaal, halogenen en edelgassen.
Groepen in het periodiek systeem der elementen
Klik op een element om te lezen over de chemische en fysische eigenschappen van de groep waartoe dat element behoort.
Alkalimetalen
- Minder dicht dan andere metalen
- Een losjes gebonden valentie-elektron
- Zeer reactief, met een toenemende reactiviteit in de groep
- De grootste atoomstraal van elementen in hun periode
- Lage ionisatie-energie
- Lage elektronegativiteit
Alkalische aardmetalen
- Twee elektronen in de valentieschil
- Vorm gemakkelijk tweewaardige kationen
- Lage elektronenaffiniteit
- Lage elektronegativiteit
Overgangsmetalen
De lanthaniden (zeldzame aarde) en actiniden zijn ook overgangsmetalen. De basis metalen zijn vergelijkbaar met overgangsmetalen maar hebben de neiging zachter te zijn en wijzen op niet-metalen eigenschappen. In hun pure staat hebben al deze elementen de neiging een glanzend, metaalachtig uiterlijk te hebben. Hoewel er radio-isotopen van andere elementen zijn, zijn alle actiniden radioactief.
- Heel hard, meestal glanzend, taai en kneedbaar
- Hoge smelt- en kookpunten
- Hoge thermische en elektrische geleidbaarheid
- Vorm kationen (positieve oxidatietoestanden)
- Heeft de neiging meer dan één oxidatietoestand te vertonen
- Lage ionisatie-energie
Metalloïden of halfmetalen
- Elektronegativiteit en ionisatie-energie tussen die van metalen en niet-metalen
- Kan een metaalachtige glans bezitten
- Variabele dichtheid, hardheid, geleidbaarheid en andere eigenschappen
- Maak vaak goede halfgeleiders
- Reactiviteit hangt af van de aard van andere elementen in de reactie
Niet-metalen
De halogenen en edelgassen zijn niet-metalen, hoewel ze ook hun eigen groepen hebben.
- Hoge ionisatie-energie
- Hoge elektronegativiteit
- Slechte elektrische en thermische geleiders
- Vorm brosse vaste stoffen
- Weinig of geen metaalglans
- Krijg gemakkelijk elektronen
Halogenen
De halogenen vertonen verschillende fysische eigenschappen van elkaar, maar delen wel chemische eigenschappen.
- Extreem hoge elektronegativiteit
- Heel reactief
- Zeven valentie-elektronen, dus elementen uit deze groep vertonen typisch een -1 oxidatietoestand
Edele gassen
De edele gassen hebben volledige valentie-elektronenschillen, dus ze gedragen zich anders. In tegenstelling tot andere groepen zijn nobele gassen niet reactief en hebben ze een zeer lage elektronegativiteit of elektronenaffiniteit.
Periodiek systeem van elementgroepen
Klik op het element-symbool in de tabel voor meer informatie.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Hij |
||||||||||
| 3 Li |
4 Worden |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 Na |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Net zo |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 ik |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Opnieuw |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 Bij |
86 Rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| * Lanthaniden | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 P.m |
62 Sm |
63 EU |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Eh |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ** Actiniden | 89 Ac |
90 Th |
91 vader |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Ben |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Nee |
103 Lr |
Kleurgroep elementgroepen
| Reactief metaal | Alkalische aarde | Overgangsmetaal | Basis metaal | Semi metaal | Niet-metalen | Halogeen | Edelgas | Lanthanide | Actinide |