De periodiek systeem van de elementen bevat een grote verscheidenheid aan informatie. Lijst met de meeste tabellen element symbolen, atoomnummer en atoommassa minimaal. Het periodiek systeem is zo georganiseerd dat u in één oogopslag trends in elementeigenschappen kunt zien. Hier leest u hoe u een periodiek systeem gebruikt om informatie over de elementen te verzamelen.
Element symbolen zijn afkortingen van de naam van het element. In sommige gevallen komt de afkorting van de Latijnse naam van het element. Elk symbool is één of twee letters lang. Meestal is het symbool een afkorting van de elementnaam, maar sommige symbolen verwijzen naar oudere namen van de elementen (het symbool voor zilver is bijvoorbeeld Ag, wat verwijst naar de oude naam, argentum).
Het moderne periodiek systeem is georganiseerd in volgorde van oplopend atoomnummer. Het atoomnummer is hoeveel protonen een atoom van dat element bevat. Het aantal protonen is de doorslaggevende factor bij het onderscheiden van het ene element van het andere. Variatie in het aantal elektronen of neutronen verandert het type element niet. Veranderend aantal elektronen produceert
ionen terwijl het veranderen van het aantal neutronen produceert isotopen.De elementen atoom massa in atomaire massa-eenheden is een gewogen gemiddelde massa van de isotopen van het element. Soms noemt een periodiek systeem één enkele waarde voor atoomgewicht. Andere tabellen bevatten twee getallen, die een reeks waarden vertegenwoordigen. Wanneer een bereik wordt gegeven, komt dat omdat de overvloed aan isotopen varieert van de ene bemonsteringslocatie tot de andere. Mendelejevs oorspronkelijke periodiek systeem organiseerde elementen in volgorde van toenemende atoommassa of -gewicht.
De verticale kolommen worden genoemd groepen. Elk element in een groep heeft hetzelfde aantal valentie-elektronen en gedraagt zich doorgaans op een vergelijkbare manier bij binding met andere elementen. De horizontale rijen worden genoemd periodes. Elke periode geeft het hoogste energieniveau aan dat de elektronen van dat element in zijn grondtoestand innemen. De onderste twee rijen - de lanthaniden en actiniden—Alle behoren tot de 3B-groep en worden afzonderlijk vermeld.
Veel periodieke tabellen bevatten de naam van het element om diegenen te helpen die zich misschien niet alle symbolen voor elementen herinneren. Veel periodieke tabellen identificeren elementtypen met verschillende kleuren voor verschillende elementtypen. Deze omvatten de alkalimetalen, alkalische aarden, basis metalen, halve metalen, en overgangsmetalen.
Het vermogen om een elektron en elektronenaffiniteit te accepteren, kan worden voorspeld op basis van elementgroepen. Edele gassen (zoals argon en neon) hebben een elektronenaffiniteit in de buurt van nul en accepteren meestal geen elektronen. Halogenen (zoals chloor en jodium) hebben een hoge elektronenaffiniteit. De meeste andere elementgroepen hebben een elektronenaffiniteit die lager is dan die van de halogenen, maar groter dan de edelgassen.
De meeste elementen zijn metalen. Metalen zijn doorgaans goede elektrische en thermische geleiders, hard en glanzend. Niet-metalen zijn geclusterd in de rechterbovenhoek van het periodiek systeem. De uitzondering is waterstof, die linksboven in de tabel staat.