Je zou kunnen denken dat het smeltpunt en het vriespunt van een stof bij dezelfde temperatuur voorkomen. Soms doen ze dat, maar soms ook niet. De smeltpunt van een vaste stof is de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeibare fase en de vaste fase zijn gelijk en in evenwicht. Als je de temperatuur verhoogt, smelt de vaste stof. Als u de temperatuur van een vloeistof voorbij dezelfde temperatuur verlaagt, kan deze al dan niet bevriezen!
Dit is onderkoeld en het komt voor met veel stoffen, inclusief water. Tenzij er een kern is voor kristallisatie, kunt u water ver onder die temperatuur koelen smeltpunt en het verandert niet in ijs (bevriezen). U kunt dit effect aantonen door zeer zuiver water in een vriezer in een gladde container tot -42 graden Celsius te koelen. Als je dan het water verstoort (schud het, giet het of raak het aan), zal het tijdens het kijken in ijs veranderen. De vriespunt van water en andere vloeistoffen kunnen dezelfde temperatuur hebben als het smeltpunt. Het zal niet hoger zijn, maar het zou gemakkelijk lager kunnen zijn.