Als u een voorraadoplossing van een plank in het laboratorium ophaalt en het is 0,1 m HCl, weet u dan of dat een 0,1 molaire oplossing of een 0,1 molaire oplossing is, of dat er zelfs een verschil is? Het begrijpen van molaliteit en molariteit is belangrijk in de chemie omdat deze eenheden een van de meest gebruikte zijn om oplossingsconcentratie te beschrijven.
Wat m en M betekenen in de chemie
Zowel m als M zijn eenheden van de concentratie van een chemische oplossing. De kleine letter m geeft molaliteit aan, die wordt berekend mollen gebruiken opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Een oplossing die deze eenheden gebruikt, wordt een molaire oplossing genoemd (bijv. 0,1 m NaOH is een 0,1 molaire oplossing van natriumhydroxide). Hoofdletters M is molariteit, dat is mol opgeloste stof per liter oplossing (niet oplosmiddel). Een oplossing die deze eenheid gebruikt, wordt een molaire oplossing genoemd (bijv. 0,1 M NaCl is een 0,1 molaire oplossing van natriumchloride).
Molaliteit (m) = mol opgeloste stof / kg oplosmiddel
De eenheden van molaliteit zijn mol / kg.
Molariteit (M) = mol opgeloste stof / liter oplossing
De eenheden van molariteit zijn mol / L.
Wanneer m en M bijna hetzelfde zijn
Als uw oplosmiddel water is bij kamertemperatuur, kunnen m en M ongeveer hetzelfde zijn, dus als een exacte concentratie er niet toe doet, kunt u beide oplossingen gebruiken. De waarden liggen het dichtst bij elkaar als de hoeveelheid opgeloste stof klein is omdat molaliteit voor kilogram oplosmiddel is, terwijl molariteit rekening houdt met het volume van de gehele oplossing. Dus als de opgeloste stof veel volume inneemt in een oplossing, zullen m en M niet zo vergelijkbaar zijn.
Dit brengt een veelgemaakte fout naar voren die mensen maken bij het bereiden van molaire oplossingen. Het is belangrijk om een molaire oplossing op het juiste volume te verdunnen in plaats van een volume oplosmiddel toe te voegen. Als u bijvoorbeeld 1 liter van een 1 M NaCl-oplossing maakt, meet u eerst één mol zout, voeg het toe aan een beker of maatkolf en verdun het zout vervolgens met water om de 1 liter te bereiken Mark. Het is onjuist om één mol zout en één liter water te mengen.
Molaliteit en molariteit zijn niet uitwisselbaar bij hoge concentraties van opgeloste stoffen, in situaties waar de temperatuur verandert of wanneer het oplosmiddel geen water is.
Wanneer moet u de ene boven de andere gebruiken?
Molariteit komt vaker voor omdat de meeste oplossingen worden gemaakt door opgeloste stoffen op te lossen in massa en vervolgens een oplossing te verdunnen tot de gewenste concentratie met een vloeibaar oplosmiddel. Voor typisch laboratoriumgebruik is het gemakkelijk om een molaire concentratie te maken en te gebruiken. Gebruik molariteit voor verdunde waterige oplossingen bij een constante temperatuur.
Molaliteit wordt gebruikt wanneer de opgeloste stof en het oplosmiddel met elkaar in wisselwerking staan, wanneer de temperatuur van de oplossing verandert, wanneer de oplossing wordt geconcentreerd of voor een niet-waterige oplossing. Je zou ook molaliteit gebruiken in plaats van molariteit bij het berekenen van het kookpunt, het kookpunt hoogte, smeltpunt of vriespuntdaling of het werken met andere colligatieve eigenschappen van er toe doen.
Kom meer te weten
Nu je begrijpt wat molariteit en molaliteit zijn, leer hoe ze te berekenen en hoe concentratie te gebruiken om massa, moedervlekken of volume van de componenten van een oplossing te bepalen.