Het meest metalen element is francium. Francium is echter een door de mens gemaakt element, behalve één isotoop, en alle isotopen zijn zo radioactief dat ze bijna onmiddellijk vervallen in een ander element. Het natuurlijke element met het hoogste metalen karakter is cesium, die direct boven francium op het periodiek systeem staat.
Hoe Metallic Character werkt
Er zijn verschillende eigenschappen verbonden aan metalen. De mate waarin een element deze eigenschappen weergeeft, is de metalen karakter of metalliciteit. Metaalkarakter is een som van zeker chemische eigenschappen, allemaal geassocieerd met hoe gemakkelijk een atoom van een element zijn buitenste of valentie-elektronen kan verliezen. Deze eigenschappen omvatten:
- Gemakkelijk verminderd
- Kan waterstof verdunnen uit verdunde zuren
- Vormt basische oxiden en chloriden
Metalen hebben ook de neiging glanzend te zijn, goede geleiders van warmte en elektriciteit, taai, buigzaam en hard, maar deze fysieke eigenschappen vormen niet de basis van het metalen karakter.
Periodic Table Trends voor Metallic Character
Met behulp van het periodiek systeem kun je het metalen karakter van een element voorspellen.
- Het metalen karakter neemt toe naarmate u naar beneden beweegt in een groep (kolom) van het periodiek systeem. Dit komt omdat atomen elektronenschilniveaus bereiken terwijl je naar beneden beweegt. Hoewel er meer protonen zijn (meer positieve lading) als je een groep naar beneden beweegt, is de buitenste schil van elektronen zijn verder weg van de kern, dus de valentie-elektronen zijn gemakkelijker weg te strippen atomen.
- Het metalen karakter neemt af naarmate u van links naar rechts over een punt (rij) van het periodiek systeem beweegt. Dit komt omdat atomen gemakkelijker elektronen accepteren om een elektronenschil te vullen terwijl je door een periode beweegt. Elementen aan de linkerkant van het periodiek systeem geven eerder een elektron af dan elementen aan de rechterkant van de tafel.
Het meest metaalachtige karakter wordt dus gevonden in een element aan de linkerzijde van het periodiek systeem.