Probleem: Wijs oxidatietoestanden toe aan elk atoom in H2O
Volgens regel 5 hebben zuurstofatomen doorgaans een oxidatietoestand van -2.
Volgens regel 4 hebben waterstofatomen een oxidatietoestand van +1.
We kunnen dit controleren met regel 9, waarbij de som van alle oxidatietoestanden in een neutraal molecuul gelijk is aan nul.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Waar
De oxidatietoestanden uitchecken.
Antwoord: De waterstofatomen hebben een oxidatietoestand van +1 en het zuurstofatoom heeft een oxidatietoestand van -2.
Probleem: Wijs oxidatietoestanden toe aan elk atoom in CaF2.
Calcium is een metaal van groep 2. Metalen uit Groep IIA hebben een oxidatie van +2.
Fluor is een halogeen- of groep VIIA-element en heeft een hoger gehalte elektronegativiteit dan calcium. Volgens regel 8 heeft fluor een oxidatie van -1.
Controleer onze waarden met behulp van regel 9 sinds CaF2 is een neutraal molecuul:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Waar.
Antwoord: Het calciumatoom heeft een oxidatietoestand van +2 en de fluoratomen hebben een oxidatietoestand van -1.
Probleem: Wijs oxidatietoestanden toe aan de atomen in hypochloorzuur of HOCl.
Waterstof heeft een oxidatietoestand van +1 volgens regel 4.
Zuurstof heeft een oxidatietoestand van -2 volgens regel 5.
Chloor is een Groep VIIA halogeen en heeft meestal een oxidatietoestand van -1. In dit geval, het chlooratoom is gebonden aan het zuurstofatoom. Zuurstof is meer elektronegatief dan chloor, waardoor het de uitzondering is op regel 8. In dit geval heeft chloor een oxidatietoestand van +1.
Controleer het antwoord:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Waar
Antwoord: Waterstof en chloor hebben een oxidatietoestand +1 en zuurstof heeft een oxidatietoestand -2.
Probleem: Vind de oxidatietoestand van een koolstofatoom in C2H6. Volgens regel 9 tellen de som van de totale oxidatietoestanden op tot nul voor C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Koolstof is meer elektronegatief dan waterstof. Volgens regel 4 heeft waterstof een oxidatietoestand van +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Antwoord: Koolstof heeft een oxidatietoestand van -3 in C2H6.
Probleem: Wat is de oxidatietoestand van het mangaanatoom in KMnO4?
Volgens regel 9 is het totaal van de oxidatietoestanden van a neutraal molecuul gelijk aan nul.
K + Mn + (4 x O) = 0
Zuurstof is het meest elektronegatief atoom in dit molecuul. Dit betekent dat volgens regel 5 zuurstof een oxidatietoestand heeft van -2.
Kalium is een metaal uit Groep IA en heeft een oxidatietoestand van +1 volgens regel 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Antwoord: Mangaan heeft een oxidatietoestand van +7 in de KMnO4 molecuul.
Probleem: Wat is de oxidatietoestand van het zwavelatoom in het sulfaation - SO42-.
Zuurstof is meer elektronegatief dan zwavel, dus de oxidatietoestand van zuurstof is volgens regel 5 -2.
ZO42- is een ion, dus volgens regel 10, de som van de oxidatiegetallen van het ion is gelijk aan de lading van het ion. In dit geval is de lading gelijk aan -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Antwoord:Het zwavelatoom heeft een oxidatietoestand van +6.
Probleem: Wat is de oxidatietoestand van het zwavelatoom in het sulfietion - SO32-?
Net als het vorige voorbeeld heeft zuurstof een oxidatietoestand van -2 en de totale oxidatie van het ion is -2. Het enige verschil is die ene zuurstof minder.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Antwoord:Zwavel in het sulfietion heeft een oxidatietoestand van +4.