(2) In de Bronsted-Lowry-theorie van zuren en basen, de term conjugaat verwijst naar een zuur en base die van elkaar verschillen door een proton. Wanneer een zuur en een base reageren, vormt het zuur zijn geconjugeerde base, terwijl de base het geconjugeerde zuur vormt:
De reactiepijl wijst zowel naar links als naar rechts omdat de reactie bij evenwicht in zowel de voorwaartse richting om producten te vormen en de omgekeerde richting om producten terug in reactanten om te zetten. Het zuur verliest een proton om zijn geconjugeerde base A te worden- aangezien de basis B een proton accepteert om zijn geconjugeerde zuur HB te worden+.
(3) Vervoeging is de overlap van p-orbitalen over een σ-binding (Sigma-band). Bij overgangsmetalen kunnen d-orbitalen elkaar overlappen. De orbitalen hebben gedelokaliseerde elektronen wanneer er afwisselend enkele en meerdere bindingen in een molecuul zijn. Bindingen wisselen elkaar af in een ketting zolang elk atoom een beschikbare p-orbitaal heeft. Vervoeging heeft de neiging de energie van het molecuul te verlagen en de stabiliteit ervan te vergroten.
Vervoeging is gebruikelijk bij het geleiden van polymeren, koolstofnanobuisjes, grafeen en grafiet. Het wordt gezien in veel organische moleculen. Geconjugeerde systemen kunnen onder andere chromoforen vormen. Chromoforen zijn moleculen die bepaalde golflengten van licht kunnen absorberen, waardoor ze worden gekleurd. Chromoforen worden aangetroffen in kleurstoffen, de fotoreceptoren van het oog en gloeien in de donkere pigmenten.