|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Hij 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Worden 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Net zo 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 In 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ik 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Opnieuw 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Bij (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Uut -- |
114 Fl (296) |
115 Uup -- |
116 Lv (298) |
117 Uus -- |
118 Uuo -- |
| * Lanthanide Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 P.m (147) |
62 150.4 |
63 EU 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Eh 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** Actinide Serie |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 vader (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Ben (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nee (254) |
103 Lr (257) |
Metalen || Metalloïden || Niet-metalen
Hoe het periodiek systeem voor kinderen te lezen
- Het hoogste nummer voor elk element is het atoomnummer. Dit is het aantal protonen in elk atoom van dat element.
- Het symbool van één letter of twee letters in elke tegel is de element symbool. Het symbool is een afkorting voor de volledige elementnaam. Elementensymbolen maken het voor chemici veel gemakkelijker om chemische formules en vergelijkingen te schrijven.
- Het onderste nummer in elke elemententegel is het atoomgewicht of atoommassa. Deze waarde is de gemiddelde massa atomen van dat element die van nature voorkomen.
Het periodiek systeem rangschikt de chemische elementen in een patroon zodat je het kunt voorspel de eigenschappen van elementen op basis van waar ze zich op de tafel bevinden.
Elementen zijn gerangschikt van links naar rechts en van boven naar beneden in volgorde van toenemend atoomaantal of aantal protonen in het element.
Perioden en groepen in het periodiek systeem
Rijen met elementen worden periodes genoemd. Het periodegetal van een element geeft het hoogste niet-geëxciteerde energieniveau aan voor een elektron in dat element.
Het aantal elementen in een periode neemt toe naarmate u naar beneden beweegt periodiek systeem omdat er meer subniveaus per niveau zijn naarmate het energieniveau van het atoom toeneemt.
Kolommen met elementen helpen bij het definiëren van elementgroepen. Elementen binnen een groep hebben verschillende gemeenschappelijke eigenschappen.
Metalen, metalloïden en niet-metalen
Elementen vallen in een van de drie hoofdcategorieën: metalen, metalloïden en niet-metalen.
De meeste elementen van het periodiek systeem zijn metalen. Deze elementen staan aan de linkerkant van het periodiek systeem. Omdat er zoveel metalen zijn, zijn ze verder onderverdeeld in alkalimetalen, aardalkalimetalen, overgangsmetalen, basis metalen, lanthaniden (zeldzame aarden), en actiniden. Over het algemeen zijn metalen:
- meestal vast bij kamertemperatuur (behalve kwik)
- metaalachtig
- moeilijk
- glimmend
- goede geleiders van warmte en elektriciteit
Aan de rechterkant van het periodiek systeem staan de niet-metalen. De niet-metalen zijn onderverdeeld in niet-metalen, halogenen, en edelgassen. Over het algemeen zijn niet-metalen:
- vormen vaak brosse vaste stoffen
- ontbreekt aan metaalachtige glans
- slechte geleiders van warmte en elektriciteit
Elementen met eigenschappen die tussen die van metalen en niet-metalen liggen, worden metalloïden of halfmetalen genoemd. Metalloïden:
- hebben enkele eigenschappen van metalen en sommige van niet-metalen
- fungeren als metalen of niet-metalen in reacties, afhankelijk van waarmee ze reageren
- zijn doorgaans goede halfgeleiders