Soorten vaste stoffen en hoe ze te categoriseren

In de ruimste zin kunnen vaste stoffen worden gecategoriseerd als kristallijne vaste stoffen of amorfe vaste stoffen. Meer specifiek herkennen wetenschappers doorgaans zes hoofdtypen vaste stoffen, elk gekenmerkt door specifieke eigenschappen en structuren.

Ionische vaste stoffen worden gevormd wanneer elektrostatische aantrekkingskracht ervoor zorgt dat anionen en kationen een kristalrooster vormen. In een ionisch kristalelk ion is omgeven door ionen met een tegengestelde lading. Ionische kristallen zijn extreem stabiel omdat er veel energie nodig is om ionische bindingen te verbreken.

De positief geladen kernen van metaalatomen worden bij elkaar gehouden door valentie-elektronen om metalen vaste stoffen te vormen. De elektronen worden als "gedelokaliseerd" beschouwd omdat ze niet aan bepaalde atomen zijn gebonden, zoals in covalente bindingen. Gedelokaliseerde elektronen kunnen door de vaste stof bewegen. Dit is het 'elektronenzee-model' van metalen vaste stoffen - positieve kernen drijven in een zee van negatieve elektronen. Metalen worden gekenmerkt door hoge thermische en

Voorbeelden: bijna alle metalen en hun legeringen, zoals goud, messing, staal.

Dit type vaste stof staat ook wel bekend als een netwerk vaste stof. Netwerk atomaire vaste stoffen zijn enorme kristallen bestaande uit atomen die bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen. Veel edelstenen zijn netwerk-atomaire vaste stoffen.

Voorbeelden: Diamant, amethist, robijn.

Atomaire vaste stoffen ontstaan ​​wanneer zwakke dispersiekrachten in Londen de atomen van koude edelgassen binden.

Voorbeelden: Deze vaste stoffen worden in het dagelijks leven niet gezien, omdat ze extreem lage temperaturen vereisen. Een voorbeeld zou solide krypton of solid zijn argon.

Covalente moleculen bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten vormen moleculaire vaste stoffen. Hoewel de intermoleculaire krachten sterk genoeg zijn om de moleculen op hun plaats te houden, hebben moleculaire vaste stoffen dat doorgaans wel lagere smelt- en kookpunten dan metalen, ionische of netwerk atomaire vaste stoffen, die bij elkaar worden gehouden door sterkere obligaties.

Voorbeeld: waterijs.

In tegenstelling tot alle andere soorten vaste stoffen, vertonen amorfe vaste stoffen geen kristalstructuur. Dit type vaste stof wordt gekenmerkt door een onregelmatig hechtpatroon. Amorfe vaste stoffen kunnen zacht en rubberachtig zijn wanneer ze worden gevormd door lange moleculen, aan elkaar verward en vastgehouden door intermoleculaire krachten. Glasachtige vaste stoffen zijn hard en bros, gevormd door atomen die onregelmatig zijn verbonden door covalente bindingen.

Voorbeelden: kunststof, glas.