De rijen van het periodiek systeem worden perioden genoemd, terwijl de kolommen van de tabel worden groepen genoemd. Elementen in de dezelfde periode delen hetzelfde hoogste elektronenergieniveau van de grondtoestand. Elementen in dezelfde groep hebben hetzelfde aantal valentie-elektronen.
De Russische wetenschapper Dmitri Mendeleev stelde een periodiek systeem voor dat vergelijkbaar is met het systeem dat we vandaag in 1869 gebruiken. Hij rangschikte de elementen volgens "periodieke wet", waarbij elementeigenschappen konden worden voorspeld op basis van terugkerende overeenkomsten tussen elementen (periodiciteit).
Het moderne periodiek systeem ordent elementen door toenemend atoomnummer, dat is het aantal protonen in het atoom van het element. Mendelejev wist niet van de delen van het atoom, dus gebruikte hij het volgende beste ding - atoomgewicht.
Ook al heeft elk atoom meer elektronen terwijl je van links naar rechts over het periodiek systeem beweegt, de atoomradius neemt af. De reden is dat je ook meer protonen toevoegt, die een sterkere aantrekkingskracht uitoefenen op de elektronen, waardoor ze een heel klein beetje dichterbij komen. Ionische straal neemt ook af, hoewel
niet om exact dezelfde reden.Er zijn verschillende manieren om metalen en niet-metalen van elkaar te onderscheiden. Niet-metalen hebben geen metalen uiterlijk. In tegenstelling tot metalen hebben ze doorgaans lagere smelt- en kookpunten en hebben ze de neiging om warmte of elektriciteit niet erg goed te geleiden.
Ongeveer 75% van de elementen op het periodiek systeem zijn metalen. De enige groepen die geen metalen zijn, zijn de edelgassen, halogenen en de groep die eigenlijk niet-metalen wordt genoemd.
Als je erover nadenkt, is het kleinste atoom het atoom met het kleinste aantal protonen. Deze is waterstof, gelegen in de linkerbovenhoek van het periodiek systeem. Waterstof is bijzonder klein omdat de meest voorkomende isotoop geen neutron heeft en bovendien gemakkelijk zijn elektron verliest.
Om een atoom een high te laten hebben elektronenaffiniteitmoet het elektronen kunnen accepteren. De aardalkalimetalen (zoals calcium en magnesium) hebben s subshells gevuld, dus ze zijn stabiel. Als er iets is, verliezen de aardalkalimetalen het liefst elektronen en bestaan ze als kationen.
Omdat elementen zoals de aardalkalimetalen die kationen vormen een lage elektronenaffiniteit hebben, zou het logisch moeten zijn dat elementen die anionen vormen neigen naar een hoge elektronaffiniteit. Halogenen (bijvoorbeeld jodium, chloor) hebben een hoge elektronaffiniteit en ook hoge elektronegativiteit.