Kaliumchloraat is een belangrijke kaliumverbinding die kan worden gebruikt als oxidatiemiddel, desinfectiemiddel, zuurstofbron en component in pyrotechnische en scheikundige demonstraties. U kunt kaliumchloraat maken van gewoon huishoudbleekmiddel en zoutvervanger. De reactie is niet bijzonder efficiënt, maar het is iets om in gedachten te houden als je meteen kaliumchloraat nodig hebt of gewoon wilt weten hoe je het moet maken.
Belangrijkste afhaalrestaurants: maak kaliumchloraat van bleekmiddel en zoutvervanger
- Kaliumchloraat wordt gebruikt als oxidatiemiddel, ontsmettingsmiddel en kleurstof (paars) bij chemiedemonstraties en vuurwerkprojecten.
- Hoewel het niet de meest efficiënte chemische reactie is, is het eenvoudig om kaliumchloraat te maken door bleekmiddel te koken, af te koelen en te mengen in een verzadigde oplossing van zoutvervanger in water.
- De synthese werkt omdat kalium uit de zoutvervanger natrium verdringt uit het natriumchloraat dat is gemaakt door het bleekmiddel te koken. Het product is natriumchloride en kaliumchloraat. Omdat kaliumchloraat niet erg oplosbaar is in water, slaat het neer en kan het door filtratie worden opgevangen.
Materialen voor het maken van kaliumchloraat
Je hebt maar twee ingrediënten nodig om kaliumchloraat te synthetiseren:
- Chloor bleek
- Kaliumchloride (verkocht als zoutvervanger)
- Filterpapier of koffiefilter
Zorg ervoor dat u het etiket op de zoutvervanger controleert om er zeker van te zijn dat het ingrediënt gewoon kaliumchloride is. Terwijl zoutvervanger kaliumchloride is, is "lite salt" een mengsel van natriumchloride (tafelzout) en kaliumchloride. De reden waarom dit project werkt, is omdat kalium vervangt natrium in natriumchloraat. Kortom, u moet ervoor zorgen dat u kalium levert.
Houd er rekening mee, hoewel het niet significant hoeft te zijn huishoudelijk bleekmiddel is houdbaar. Als uw fles bleekmiddel lange tijd is geopend en bewaard, is het een goed idee om een nieuwe te kopen voor het project.
Bereid kaliumchloraat voor
- Kook een groot volume (minstens een halve liter) chloor, totdat er zich kristallen beginnen te vormen. Doe dit buiten of onder een zuurkast, om inademing van de damp te voorkomen. Kokend bleekmiddel disproportioneert natriumhypochloriet in natriumchloride en natriumchloraat.
3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3 - Zodra er zich kristallen beginnen te vormen, haalt u het bleekmiddel van het vuur en laat u het afkoelen.
- Bereid in een aparte container een verzadigde oplossing van kaliumchloride door kaliumchloride in het water te roeren totdat er niet meer oplost.
- Meng gelijke hoeveelheden van de gekookte bleekoplossing en kaliumchloride-oplossing en zorg ervoor dat vaste stoffen uit beide oplossingen niet uit het mengsel komen. Dit is een substitutie of enkelvoudige vervangingsreactie. De twee producten zijn gescheiden op basis van oplosbaarheid. Kaliumchloraat zal neerslaan, waardoor natriumchloride in oplossing blijft.
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3 - Koel de oplossing in de vriezer om de opbrengst aan kaliumchloraat te verhogen.
- Filtreer het mengsel door filtreerpapier of een koffiefilter. Bewaar het vaste kaliumchloraat; gooi de natriumchloride-oplossing weg.
- Laat het kaliumchloraat drogen voordat u het opbergt of gebruikt. NurdRage heeft een video van het proces als je liever wilt zien hoe het werkt.
U kunt het kaliumchloraat testen in een eenvoudige chemiedemonstratie:
- Paars vuur (afgebeeld) - Meng kaliumchloraat en de helft van de suiker. Ontsteek het mengsel door een vlam aan te brengen of door er een toe te voegen enkele druppels zwavelzuur (direct chemisch vuur).
- Gummi Bear dansen - Het snoep is de bron van de suiker in deze demonstratie. Door de heftige reactie tussen de snoepbeer en het kaliumchloraat lijkt het alsof de beer in paars vuur danst.
Andere toepassingen van kaliumchloraat zijn onder meer veiligheidswedstrijden, vuurwerk, ontsmettingsmiddelen, pesticiden, vuurwapenprimer en om het bloeien van planten te forceren. Het is ook een goed startpunt om zuurstofgas of chloorgas te bereiden.
Veiligheidstips
Dit is een project dat moet worden uitgevoerd onder verantwoord toezicht van volwassenen. Onverdund bleekmiddel kan huidirritatie veroorzaken en bij spatten ogen en slijmvliezen beschadigen. Bleekmiddel voor verwarming moet buitenshuis of onder een zuurkast worden gedaan, omdat irriterende dampen vrijkomen. Houd ten slotte het in dit project verzamelde kaliumchloraat uit de buurt van hitte of vuur totdat u klaar bent om het te gebruiken. Het moet uit de buurt van zwavelzuur en zwavel worden bewaard, omdat spontane ontsteking kan optreden.