Hafnium is een element dat werd voorspeld door Mendelejev (bekend van periodiek systeem) voordat het daadwerkelijk werd ontdekt. Hier is een verzameling leuke en interessante feiten over hafnium, evenals standaard atomaire gegevens voor het element.
Hafnium Element feiten
Fris, puur hafnium is een metaal met een heldere, zilverachtige glans. Echter, hafnium oxideert om een prachtig regenboogkleurig oppervlakte-effect te vormen.
Mendelejev voorspelde het bestaan van hafnium in een rapport dat hij in 1869 opstelde. Het was een van de twee niet-radioactieve elementen waarvan wordt aangenomen dat ze bestaan, maar niet zijn geverifieerd. Het werd uiteindelijk in 1923 ontdekt door Georg von Hevesy en Dirk Coster door middel van röntgenfoto's spectroscopie op een zirkoniumertsmonster. De elementnaam eert de stad van haar ontdekking (Hafnia is de oude naam voor Kopenhagen).
Zoals je zou verwachten, wordt hafnium niet vrij in de natuur gevonden. In plaats daarvan vormt het verbindingen en legeringen. Omdat de twee metalen een vergelijkbaar voorkomen en dezelfde eigenschappen hebben, is hafnium uiterst moeilijk te scheiden
zirkonium. Het meeste hafniummetaal heeft een zekere mate van zirkoniumverontreiniging. Hoewel hafnium wordt aangetroffen bij ertsen (voornamelijk zirkoon en baddeleyiet), is het niet zo reactief als de meeste overgangsmetalen.Wanneer hafnium wordt gepoederd, verbetert het grotere oppervlak de reactiviteit. Poedervormig hafnium ontbrandt gemakkelijk en kan exploderen.
Hafnium wordt gebruikt als legeringsmiddel voor ijzer, titanium, niobium en tantaal. Het wordt gevonden in geïntegreerde schakelingen, vacuümbuizen en gloeilampen. Hafnium wordt gebruikt in kernreactoren, voornamelijk als nucleaire controlestaven omdat hafnium een uitzonderlijk krachtige neutronenabsorber is. Dit is een significant verschil tussen hafnium en zijn zusterelement zirkonium - zirkonium is in wezen transparant voor neutronen.
Hafnium in zijn pure vorm is niet bijzonder giftig, maar vormt wel een gevaar voor de gezondheid, vooral bij inademing. Hafniumverbindingen moeten met zorg worden behandeld, net als elke overgangsmetaalverbinding omdat de ionische vormen gevaarlijk kunnen zijn. Er is slechts beperkt getest op het effect van hafniumverbindingen bij dieren. Het enige dat echt bekend is, is dat hafnium meestal een vertoont valentie van 4.
Hafnium wordt gevonden in de edelstenen zirkoon en granaat. Hafnium in granaat kan worden gebruikt als een geochronometer, wat betekent dat het kan worden gebruikt om metamorfe geologische gebeurtenissen te dateren.
Hafnium Atomic Data
Elementnaam: Hafnium
Hafnium-symbool: Hf
Atoomnummer: 72
Atoomgewicht: 178.49
Element classificatie:Overgangsmetaal
Elektronen configuratie: [Xe] 4f14 5d2 6s2
Ontdekking: Dirk Coster en Georg von Hevesy 1923 (Denemarken)
Naam herkomst: Hafnia, de Latijnse naam van Kopenhagen
Dichtheid (g / cc): 13.31
Smeltpunt (K): 2503
Kookpunt (K): 5470
Verschijning: zilverachtig, ductiel metaal
Atomic Radius (pm): 167
Atoomvolume (cc / mol): 13.6
Covalente straal (pm): 144
Ionische straal: 78 (+ 4e)
Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0.146
Fusion Heat (kJ / mol): (25.1)
Verdampingswarmte (kJ / mol): 575
Pauling Negativity Number: 1.3
Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 575.2
Oxidatiestatussen: 4
Rasterstructuur: zeshoekig
Roosterconstante (Å): 3.200
Rooster C / A-verhouding: 1.582
Hafnium Fast Fasts
- Elementnaam: Hafnium
- Element symbool: Hf
- Atoomnummer: 72
- Verschijning: Staalgrijs metaal
- Groep: Groep 4 (Transition Metal)
- Periode: Periode 6
- Ontdekking: Dirk Coster en George de Hevesy (1922)
Bronnen
- Hevesy, G. “De ontdekking en eigenschappen van Hafnium. ' Chemical Reviews, vol. 2, nee. 1, American Chemical Society (ACS), april. 1925, pp. 1–41.
- Greenwood, N N en A Earnshaw. Chemie van de elementen. Butterworth Heinemann, 1997, pp. 971-975.
- Lee, O. Ivan. “De mineralogie van Hafnium. ' Chemical Reviews, vol. 5, nee. 1, American Chemical Society (ACS), april. 1928, pp. 17–37.
- Schemel, J H. Astm-handleiding over zirkonium en hafnium. Philadelphia: American Society for Testing and Materials, 1977, pp. 1-5.
- Weast, Robert C. Crc Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Fla: CRC Press, 1984, pp. E110.