Bohrium is een overgangsmetaal met atoomnummer 107 en element symbool Bh. Dit door de mens gemaakte element is radioactief en giftig. Hier is een verzameling interessante feiten over het bohrium-element, inclusief de eigenschappen, bronnen, geschiedenis en toepassingen.
- Bohrium is een synthetisch element. Tot op heden is het alleen in een laboratorium geproduceerd en niet in de natuur gevonden. Het wordt verwacht dat het een dicht vast metaal is bij kamertemperatuur.
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg en hun team (Duits) in het GSI Helmholtz Center of Heavy Ion Research in Darmstadt krijgen de eer voor de ontdekking en isolatie van element 107. In 1981 bombardeerden ze een bismut-209-doelwit met chroom-54-kernen om 5 atomen bohrium-262 te verkrijgen. De eerste productie van het element kan echter in 1976 zijn geweest toen Yuri Oganessian en zijn team bismut-209- en lood-208-doelen bombardeerden met respectievelijk chroom-54- en mangaan-58-kernen. Het team geloofde dat het bohrium-261 en dubnium-258 had verkregen, dat vervalt tot bohrium-262. De IUPAC / IUPAP Transfermium Working Group (TWG) vond echter niet dat er afdoende bewijs was voor bohriumproductie.
- De Duitse groep stelde de elementnaam nielsbohrium voor met elementensymbool Ns ter ere van natuurkundige Niel Bohr. De Russische wetenschappers van het Joint Institute for Nuclear Research in Dubna, Rusland suggereerden dat de elementnaam aan element 105 zou worden gegeven. Uiteindelijk werd 105 dubnium genoemd, dus het Russische team ging akkoord met de door Duitsland voorgestelde naam voor element 107. echter, de IUPAC-commissie raadde aan de naam te wijzigen in bohrium omdat er geen andere elementen waren met een volledige naam erin. De ontdekkers omarmden dit voorstel niet, omdat ze van mening waren dat de naam bohrium te dicht bij de elementnaam boor lag. Toch erkende de IUPAC in 1997 officieel bohrium als de naam voor element 107.
- Experimentele gegevens geven aan dat bohrium chemische eigenschappen deelt met zijn homoloog-element rhenium, die zich er direct boven bevindt op het periodiek systeem. De meest stabiele oxidatietoestand is naar verwachting +7.
- Alle isotopen van bohrium zijn onstabiel en radioactief. Bekende isotopen variëren in atomaire massa van 260-262, 264-267, 270-272 en 274. Er is ten minste één metastabiele toestand bekend. De isotopen vervallen via alfa-verval. Andere isotopen zijn mogelijk vatbaar voor spontane splijting. De meest stabiele isotoop is bohium-270, met een halfwaardetijd van 61 seconden.
- Momenteel zijn bohrium de enige toepassingen voor experimenten om meer te weten te komen over de eigenschappen ervan en om isotopen van andere elementen te synthetiseren.
- Bohrium heeft geen biologische functie. Omdat het een zwaar metaal is en vervalt om alfadeeltjes te produceren, is het uiterst giftig.
Bohrium-eigenschappen
Elementnaam: Bohrium
Element symbool: Bh
Atoomnummer: 107
Atoomgewicht: [270] gebaseerd op de langstlevende isotoop
Elektronen configuratie: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Ontdekking: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Duitsland (1981)
Elementgroep: overgangsmetaal, groep 7, d-blokelement
Elementperiode: periode 7
Fase: Bohrium is naar verwachting een solide metaal bij kamertemperatuur.
Dichtheid: 37,1 g / cm3(voorspeld bij kamertemperatuur)
Oxidatiestaten: 7, (5), (4), (3) met staten tussen haakjes voorspelde
Ionisatieenergie: 1e: 742,9 kJ / mol, 2e: 1688,5 kJ / mol (schatting), 3e: 2566,5 kJ / mol (schatting)
Atomic Radius: 128 picometers (empirische gegevens)
Kristal structuur: naar verwachting hexagonaal dicht opeengepakt (hcp)
Geselecteerde referenties:
Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; et al. (2010-04-09). "Synthese van een nieuw element met atoomnummer Z=117". Fysieke beoordelingsbrieven. American Physical Society. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Reacties op 'Discovery of the transfermium elements' door Lawrence Berkeley Laboratory, Californië; Gezamenlijk Instituut voor Nucleair Onderzoek, Dubna; en Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt, gevolgd door reacties op de Transfermium-werkgroep ". Pure en toegepaste chemie. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactiniden en de toekomstige elementen". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. De chemie van de actinide- en transactinide-elementen (3e ed.). Dordrecht, Nederland: Springer Science + Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). "Superzware elementen: een voorspelling van hun chemische en fysische eigenschappen". Recente impact van fysica op anorganische chemie. 21: 89–144.