Amfotere oxide definitie in chemie

Een amfoteer oxide is een oxide dat kan werken als een van beide zuur of baseren in een reactie om zout en water te produceren. Amfoterisme hangt af van de oxidatietoestanden die beschikbaar zijn voor een chemische soort. Omdat metalen meerdere oxidatietoestanden hebben, vormen ze amfotere oxiden en hydroxiden.

Metalen die amfoterisme vertonen omvatten koper, zink, lood, tin, beryllium en aluminium.

Al₂O₃ is een amfoteer oxide. Bij reactie met HCl fungeert het als een base om het zout AlCl te vormen₃. Bij reactie met NaOH werkt het als een zuur om NaAlO te vormen₂.
Typisch zijn oxiden met gemiddelde elektronegativiteit amfoteer.

Amfiprotische moleculen zijn een soort amfotere soorten die H doneren of accepteren⁺ of een proton. Voorbeelden van amfiprotische soorten omvatten water (dat zelf-ioniseerbaar is) evenals eiwitten en aminozuren (die carbonzuur- en aminegroepen hebben).

Het waterstofcarbonaat-ion kan bijvoorbeeld als een zuur werken:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

of als basis:

HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Houd er rekening mee dat, terwijl alle amfiprotische soorten amfoteer zijn, niet alle amfotere soorten amfiprotisch zijn. Een voorbeeld is zinkoxide, ZnO, dat geen waterstofatoom bevat en geen proton kan doneren. Het Zn-atoom kan werken als een Lewis-zuur om een ​​elektronenpaar van OH− te accepteren.

Het woord "amfoteer" is afgeleid van het Griekse woord amphoteroi, wat "beide" betekent. De termen amfichromatisch en amfichroom zijn verwant, die van toepassing zijn op een zuur-base-indicator die één kleur oplevert bij reactie met een zuur en een andere kleur bij reactie met een base.

Amfotere moleculen die zowel zure als basische groepen hebben, worden amfolyten genoemd. Ze worden voornamelijk gevonden als zwitterionen over een bepaald pH-bereik. Amfolyten kunnen worden gebruikt in isoelektrisch focusseren om een ​​stabiele pH-gradiënt te handhaven.