Het kookpunt is het temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof is gelijk aan het externe druk rond de vloeistof. Daarom, de kookpunt van een vloeistof hangt af van de atmosferische druk. Het kookpunt wordt lager naarmate de externe druk wordt verlaagd. Als voorbeeld, op zeeniveau de kookpunt van water is 100 ° C (212 F), maar op 6600 voet is het kookpunt 93,4 ° C (200,1 F).
Koken verschilt van verdamping. Verdamping is een oppervlaktefenomeen dat optreedt bij elke temperatuur waarbij moleculen aan de vloeistofrand ontsnappen als damp omdat er aan alle kanten onvoldoende vloeistofdruk is om ze vast te houden. Koken heeft daarentegen invloed op alle moleculen in de vloeistof, niet alleen op het oppervlak. Omdat moleculen in de vloeistof in damp veranderen, vormen zich bellen.
Kookpunt wordt ook wel verzadigingstemperatuur genoemd. Soms wordt het kookpunt bepaald door de druk waarbij de meting werd uitgevoerd. In 1982 definieerde de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC0 het standaard kookpunt als de kooktemperatuur onder 1 bar druk. Het normale kookpunt of atmosferisch kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de druk op zeeniveau (1 atmosfeer).