Een chemische reactie is een chemische verandering die nieuwe stoffen vormen. Een chemische reactie kan worden weergegeven door een chemische vergelijking, die het aantal en type van elk atoom aangeeft, evenals hun organisatie moleculen of ionen. EEN reactievergelijking gebruikt de elementensymbolen als afkorting voor de elementen, met pijlen om de richting van de reactie aan te geven. Een conventionele reactie wordt geschreven met reactanten aan de linkerkant van de vergelijking en producten aan de rechterkant. De materietoestand van de stoffen kan tussen haakjes worden aangegeven solide, ik voor vloeistof, g voor gas, aq voor waterige oplossing). De reactiepijl kan van links naar rechts gaan of er kan een dubbele pijl zijn die aangeeft dat reagentia in producten veranderen en sommige producten ondergaan de omgekeerde reactie op reformeringsreagentia.
Terwijl chemische reacties omvat atomen, typisch zijn alleen de elektronen betrokken bij het breken en vormen van chemische bindingen. Processen waarbij de atoomkern betrokken is, worden kernreacties genoemd.
De stoffen die deelnemen aan een chemische reactie worden reactanten genoemd. De stoffen die worden gevormd, worden producten genoemd. De producten hebben andere eigenschappen dan de reactanten.
Ook gekend als: reactie, chemische verandering
Voorbeelden van chemische reacties
De chemische reactie H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) beschrijft de vorming van water uit zijn elementen.
De reactie tussen ijzer en zwavel om ijzer (II) sulfide te vormen is een andere chemische reactie, weergegeven door de chemische vergelijking:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Soorten chemische reacties
Er zijn talloze reacties, maar ze kunnen worden gegroepeerd in vier basiscategorieën:
Synthesereactie
In een synthese- of combinatiereactie combineren twee of meer reactanten om een complexer product te vormen. De algemene vorm van de reactie is: A + B → AB
Ontledingsreactie
Een ontledingsreactie is het omgekeerde van een synthesereactie. Bij een ontleding breekt een complexe reactant in eenvoudiger producten. De algemene vorm van een ontledingsreactie is: AB → A + B
Enkele vervangingsreactie
In een enkele vervanging of enkele verplaatsingsreactie, vervangt een niet-gecombineerd element een ander in een compound of verhandelt het daarmee. De algemene vorm van een enkele vervangingsreactie is: A + BC → AC + B
Dubbele vervangingsreactie
In een dubbele vervangings- of dubbele verplaatsingsreactie wisselen de anionen en kationen van de reactanten van plaats met elkaar twee nieuwe verbindingen. De algemene vorm van een dubbele vervangingsreactie is: AB + CD → AD + CB
Omdat er zoveel reacties zijn, zijn er aanvullende manieren om ze te categoriseren, maar deze andere klassen vallen nog steeds in een van de vier hoofdgroepen. Voorbeelden van andere klassen van reacties omvatten oxidatie-reductie (redox) reacties, zuur-base reacties, complexatiereacties en neerslag reacties.
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
De snelheid of snelheid waarmee een chemische reactie optreedt, wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder:
- reactant concentratie
- oppervlakte
- temperatuur
- druk
- aanwezigheid of afwezigheid van katalysatoren
- aanwezigheid van licht, vooral ultraviolet licht
- activeringsenergie