Een monoprotic zuur doneert er maar één proton of waterstofatoom per molecuul aan een waterige oplossing. Dit in tegenstelling tot zuren die meer dan één proton / waterstof kunnen afstaan, polyprotische zuren genoemd. Polyprotische zuren kunnen verder worden gecategoriseerd op basis van het aantal protonen dat ze kunnen doneren (diprotisch = 2, triprotisch = 3, enz.).
De elektrische lading van een monoprotic zuur springt een niveau hoger voordat het zijn proton weggeeft. Elk zuur dat in zijn formule slechts één waterstofatoom bevat, is monoprotisch, maar sommige zuren die meer dan één waterstofatoom bevatten, zijn ook monoprotisch. Met andere woorden, alle enkelvoudige waterstofzuren zijn monoprotisch, maar niet alle monoprotische zuren bevatten slechts één enkele waterstof.
Omdat er maar één waterstof vrijkomt, is de pH-berekening voor een monoprotic zuur redelijk eenvoudig en voorspelbaar. Een monoprotische basis accepteert slechts één waterstofatoom. Zie hieronder voor voorbeelden van zuren die slechts één proton of waterstof in oplossing doneren en hun chemische formules.
Zoutzuur (HCl) en salpeterzuur (HNO3) zijn veel voorkomende monoprotische zuren. Hoewel het meer dan één waterstofatoom bevat, is azijnzuur (CH3COOH) is ook een monoprotisch zuur omdat het dissocieert om slechts één proton af te geven.