In de analytische chemie, de titrant is een oplossing van bekend concentratie dat is toegevoegd (getitreerd) naar een andere oplossing om de concentratie van een tweede chemische soort te bepalen. De titrant kan ook de worden genoemd titrator, de reagens, of de standaard oplossing.
De analytof titel, is de soort van belang tijdens een titratie. Wanneer een bekende concentratie en volume titrant met de analyt wordt omgezet, is het mogelijk om de analytconcentratie te bepalen.
Hoe het werkt
De molverhouding tussen de reactanten en producten in een chemische vergelijking is de sleutel tot het gebruik van titratie om een onbekende concentratie van een oplossing te bepalen. Typisch een fles of beker met een precies bekend volume van analytwordt samen met een indicator onder een gekalibreerde buret of pipet geplaatst. De buret of pipet bevat de titrant, die druppelsgewijs wordt toegevoegd totdat de indicator een kleurverandering aangeeft die het eindpunt van de titratie aangeeft. Kleurwisselindicatoren zijn lastig, omdat de kleur tijdelijk kan veranderen voordat deze permanent verandert. Dit introduceert een zekere mate van fouten in de berekening. Wanneer het eindpunt is bereikt, wordt het volume reactant bepaald met behulp van de vergelijking:
Ceen = CtVtM / Veen
Waar Ceen is de analytconcentratie (meestal gegeven als molariteit), Ct is titrantconcentratie (in dezelfde eenheden), Vt is het volume titrant dat nodig is om het eindpunt te bereiken (meestal in liters), M is de molverhouding tussen de analyt en de reactant uit de evenwichtige vergelijking en Veen is het analytvolume (meestal in liters).