Conjugate Base Definition
De Bronsted-Lowry zuur-base-theorie omvat de concepten van geconjugeerde zuren en geconjugeerde basen. Wanneer een zuur in water in zijn ionen dissocieert, verliest het een waterstofion. De soort die wordt gevormd is de geconjugeerde base van het zuur. Een meer algemene definitie is dat een geconjugeerde basis het basislid X- is van een paar verbindingen die in elkaar transformeren door een proton te winnen of te verliezen. De geconjugeerde basis kan winnen of absorbeer een proton in een chemische reactie. Het geconjugeerde zuur doneert het proton of waterstof in de reactie.
Bij een zuur-base-reactie is de chemische reactie:
Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid
Belangrijkste afhaalrestaurants: Conjugate Base
- Geconjugeerde zuren en basen maken deel uit van de Bronsted-Lowry-theorie van zuren en basen.
- Volgens deze theorie is de soort die in een reactie een waterstofkation of proton doneert een geconjugeerd zuur, terwijl het resterende deel of degene die een proton of waterstof accepteert het is geconjugeerde basis.
- De geconjugeerde basis kan worden herkend als een anion.
Conjugate Base Voorbeelden
De algemene chemische reactie tussen een geconjugeerd zuur en een geconjugeerde basis is:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Bij een zuur-base reactie kun je de geconjugeerde base herkennen omdat het een anion is. Voor zoutzuur (HCl) wordt deze reactie:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Hier, het chloride-anion, Cl−, is de geconjugeerde basis.
Zwavelzuur, H2ZO4 vormt twee geconjugeerde basen omdat waterstofionen achtereenvolgens uit het zuur worden verwijderd: HSO4- en dus42-.