Gebruik deze grafiek om in één oogopslag de trends van het periodiek systeem te zien elektronegativiteit, ionisatieenergie, atomaire straal, metalen karakter, en elektronenaffiniteit. Elementen zijn gegroepeerd op vergelijkbare elektronische structuur, waardoor deze terugkerende elementeigenschappen gemakkelijk zichtbaar zijn in het periodiek systeem.
Elektronegativiteit weerspiegelt hoe gemakkelijk een atoom een chemische binding kan vormen. Over het algemeen neemt de elektronegativiteit toe van links naar rechts en neemt af naarmate u een groep naar beneden beweegt. Houd er rekening mee dat de edele gassen (kolom aan de rechterkant van het periodiek systeem) relatief inert zijn, dus hun elektronegativiteit nadert nul (uitzondering op de algemene trend). Hoe groter het verschil tussen elektronegativiteitswaarden, hoe groter de kans dat twee atomen een chemische binding vormen.
Ionisatie-energie is de kleinste hoeveelheid energie die nodig is om een elektron in gasvorm weg te trekken van een atoom. Ionisatie-energie neemt toe naarmate je door een periode beweegt (van links naar rechts) omdat het toenemende aantal protonen de elektronen sterker aantrekt, waardoor het moeilijker wordt om er een te verwijderen.
Als je een groep afdaalt (van boven naar beneden), neemt de ionisatie-energie af omdat er een elektronenschil wordt toegevoegd, waardoor het buitenste elektron verder van de atoomkern verwijderd wordt.
De atoomstraal is de afstand van de kern tot het buitenste stabiele elektron, terwijl de ionstraal de helft is van de afstand tussen twee atoomkernen die elkaar net raken. Deze gerelateerde waarden vertonen dezelfde trend in het periodiek systeem.
Naarmate je het periodiek systeem afloopt, hebben elementen meer protonen en krijgen ze een elektron-energieschil, zodat atomen groter worden. Terwijl je over een rij van het periodiek systeem beweegt, zijn er meer protonen en elektronen, maar de elektronen worden dichter bij de kern gehouden, dus de algehele grootte van het atoom neemt af.
De meeste elementen in het periodiek systeem zijn metalen, wat betekent dat ze een metalen karakter vertonen. Eigenschappen van metalen zijn onder meer metaalglans, hoge elektrische en thermische geleidbaarheid, ductiliteit, vervormbaarheid en verschillende andere eigenschappen. De rechterkant van het periodiek systeem bevat de niet-metalen, die deze eigenschappen niet vertonen. Net als bij de andere eigenschappen heeft het metalen karakter betrekking op de configuratie van valentie-elektronen.
Elektronenaffiniteit is hoe gemakkelijk een atoom een elektron accepteert. De affiniteit voor elektronen vermindert de beweging naar beneden in een kolom en verhoogt de beweging van links naar rechts over een rij van het periodiek systeem. De geciteerde waarde voor de elektronaffiniteit van een atoom is de energie die wordt gewonnen wanneer een elektron wordt toegevoegd of de energie die verloren gaat wanneer een elektron wordt verwijderd uit een enkelvoudig geladen anion. Dit hangt af van de configuratie van de buitenste elektronenschil, dus elementen binnen een groep hebben een vergelijkbare affiniteit (positief of negatief). Zoals je zou verwachten, is het minder waarschijnlijk dat elementen die anionen vormen elektronen aantrekken dan die welke kationen vormen. Edelgaselementen hebben een elektronenaffiniteit van bijna nul.