Oxidatie en vermindering zijn twee soorten chemische reacties die vaak samenwerken. Oxidatie- en reductiereacties omvatten een uitwisseling van elektronen tussen reactanten. Voor veel studenten ontstaat de verwarring wanneer ze proberen te identificeren welke reactant is geoxideerd en welke reactant is verminderd. Wat is het verschil tussen oxidatie en reductie?
Kijk eerst wat er gebeurt met de zinkatomen. Aanvankelijk hebben we een neutraal zinkatoom. Naarmate de reactie vordert, verliest het zinkatoom twee elektronen om een Zn te worden2+ ion.
De waterstofionen kregen elk een elektron om de neutraal geladen stof te vormen Hydrogen gas. De waterstofionen worden verlaagd en de reactie is een reductiereactie. Aangezien beide processen tegelijkertijd plaatsvinden, wordt de eerste reactie een oxidatie-reductie reactie. Deze type reactie wordt ook een redoxreactie genoemd (REDuction / OXidation).
Je zou oxidatie gewoon kunnen onthouden: verlies van elektronenreductie: win elektronen, maar er zijn andere manieren. Er zijn twee geheugensteuntjes om te onthouden welke reactie oxidatie is en welke reactie reducties zijn.