Chloorfeiten (Cl of atoomnummer 17)

Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17 en elementensymbool Cl. Het is een lid van de halogeengroep van elementen, die verschijnt tussen fluor en broom die door het periodiek systeem bewegen. Bij normale temperatuur en druk is chloor bleek. groenachtig geel gas. Net als andere halogenen is het een extreem reactief element en een sterke oxidator.

Snelle feiten: het element chloor

Atoomnummer: 17

Symbool: Cl

Atoomgewicht: 35.4527

Ontdekking: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Zweden)

Elektronen configuratie: [Ne] 3s² 3p⁵

Oorsprong van het woord: Grieks: khloros: groenachtig geel

Eigendommen: Chloor heeft een smeltpunt van -100,98 ° C, kookpunt van -34,6 ° C, dichtheid van 3,214 g / l, soortelijk gewicht van 1,56 (-33,6 ° C), met een valentie van 1, 3, 5 of 7. Chloor is lid van de halogeen groep van elementen en combineert direct met bijna alle andere elementen. Chloorgas is groenachtig geel. Chloor speelt een prominente rol

Toepassingen: Chloor wordt in veel alledaagse producten gebruikt. Het wordt gebruikt voor het desinfecteren van drinkwater. Chloor wordt gebruikt bij de productie van textiel, papierproducten, kleurstoffen, aardolieproducten, medicijnen, insecticiden, ontsmettingsmiddelen, voedingsmiddelen, oplosmiddelen, kunststoffen, verven en vele andere producten. Het element wordt gebruikt om chloraten te maken, tetrachloorkoolstof, chloroform en bij de extractie van broom. Er is chloor gebruikt als agent voor chemische oorlogsvoering.

Biologische rol: Chloor is essentieel voor het leven. Het chloride-ion (Cl^-) is de sleutel tot metabolisme. Bij mensen wordt het ion voornamelijk verkregen uit zout (natriumchloride). Het wordt in cellen gebruikt om ionen te pompen en wordt in de maag gebruikt om zoutzuur (HCl) te maken voor maagsap. Te weinig chloride veroorzaakt hypochloremie. Hypochloremie kan leiden tot uitdroging van de hersenen. Hypochloremie kan worden veroorzaakt door hypoventilaton of chronische respiratoire acidose. Te veel chloride leidt tot hyperchloremie. Meestal is hyperchloremie asymptomatisch, maar het kan veel lijken op hypernatriëmie (te veel natrium). Hyperchloremie beïnvloedt het zuurstoftransport in het lichaam.

Bronnen: In de natuur komt chloor alleen voor in de gecombineerde toestand, meestal met natrium als NaCl en in carnalliet (KMgCl₃• 6H₂O) en sylviet (KCl). Het element wordt verkregen uit chloriden door elektrolyse of door de werking van oxidatiemiddelen.

Element classificatie: Halogeen

Dichtheid (g / cc): 1,56 (bij -33,6 ° C)

Smeltpunt (K): 172.2

Kookpunt (K): 238.6

Uiterlijk: groenachtig geel, irriterend gas. Bij hoge druk of lage temperatuur: rood om te wissen.

Isotopen: 16 bekende isotopen met atoommassa's variërend van 31 tot 46 amu. Cl-35 en Cl-37 zijn beide stabiele isotopen met Cl-35 als de meest voorkomende vorm (75,8%).
Atoomvolume (cc / mol): 18.7

Covalente straal (p.m): 99

Ionische straal: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Verdampingswarmte (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

Pauling Negativity Number: 3.16

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1254.9

Oxidatiestaten: 7, 5, 3, 1, -1

Rasterstructuur: Orthorhombisch

Roosterconstante (Å): 6.240

CAS-registratienummer: 7782-50-5

• Chloorlekkage in containers wordt gedetecteerd ammoniak gebruiken. Ammoniak reageert met het chloor en vormt een witte nevel boven het lek.
• De meest voorkomende natuurlijke chloorverbinding op aarde is natriumchloride of tafelzout.
• Chloor is de 21^st meest overvloedig element in de aarde korst
• Chloor is het op twee na meest voorkomende element in de oceanen van de aarde
• Chloorgas werd tijdens de Eerste Wereldoorlog als chemisch wapen gebruikt. Chloor is zwaarder dan lucht en vormt een dodelijke laag in laaggelegen schuttersputjes en loopgraven.

• Emsley, John (2011). De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford Universiteit krant. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e ed.). CRC pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). 'De pathogenese van hypochloremie bij respiratoire acidose.' J. Clin. Investeren. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.