Als twee waterige oplossingen van ionische verbindingen met elkaar worden gemengd, kan de resulterende reactie een vast neerslag opleveren. Deze gids laat zien hoe u de oplosbaarheidsregels voor anorganische verbindingen om te voorspellen of het product al dan niet in oplossing blijft of een neerslag vormt.
Waterige oplossingen van ionische verbindingen bestaan uit de ionen waaruit de in water gedissocieerde verbinding bestaat. Deze oplossingen zijn vertegenwoordigd in chemische vergelijkingen in de vorm: AB (aq) waar A de is kation en B is de anion.
Als twee waterige oplossingen zijn gemengd, de ionen werken samen om producten te vormen.
AB (aq) + CD (aq) → producten
Deze reactie is over het algemeen een dubbele vervangingsreactie in de vorm:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
De vraag blijft, zal AD of CB in oplossing blijven of een vast neerslag?
Er ontstaat een neerslag als de resulterende verbinding onoplosbaar is in water. Bijvoorbeeld een zilvernitraatoplossing (AgNO3) wordt gemengd met een oplossing van magnesiumbromide (MgBr
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NEE3)2(?)
De staat van de producten moet worden bepaald. Zijn de producten oplosbaar in water?
Volgens de oplosbaarheidsregelsalle zilverzouten zijn onoplosbaar in water met uitzondering van zilvernitraat, zilveracetaat en zilversulfaat. Daarom zal AgBr neerslaan.
De andere verbinding Mg (NO3)2 blijft in oplossing omdat alle nitraten (NO3)-, zijn oplosbaar in water. Het resultaat evenwichtige reactie zou zijn:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2(aq)
Beschouw de reactie:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → producten
Wat zijn de verwachte producten en zal een neerslag vorm?
De producten moeten de ionen herschikken om:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Na het in evenwicht brengen van de vergelijking,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 blijft in oplossing omdat alle nitraten oplosbaar zijn in water. Chloriden zijn oplosbaar in water met uitzondering van zilver, lood en kwik. Dit betekent PbCl2 is onoplosbaar en vormt een neerslag. De voltooide reactie is:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)
De oplosbaarheidsregels zijn een nuttige richtlijn om te voorspellen of een verbinding zal oplossen of een neerslag zal vormen. Er zijn veel andere factoren die de oplosbaarheid kunnen beïnvloeden, maar deze regels zijn een goede eerste stap om het resultaat van reacties op waterige oplossingen te bepalen.
De sleutel tot het voorspellen van een neerslag is het leren van de oplosbaarheidsregels. Besteed bijzondere aandacht aan verbindingen die worden vermeld als "lichtjes oplosbaar" en onthoud dat temperatuur beïnvloedt de oplosbaarheid. Een oplossing van calciumchloride wordt bijvoorbeeld doorgaans als oplosbaar in water beschouwd, maar als het water koud genoeg is, lost het zout niet gemakkelijk op. Overgangsmetaalverbindingen kunnen onder koude omstandigheden een neerslag vormen, maar lossen op als het warmer is. Overweeg ook de aanwezigheid van andere ionen in een oplossing. Dit kan de oplosbaarheid op onverwachte manieren beïnvloeden, waardoor er soms een neerslag ontstaat wanneer u het niet had verwacht.