De vlam test is een leuke en nuttige analytische techniek om u te helpen de chemische samenstelling van een monster te identificeren op basis van de manier waarop het de kleur van een vlam verandert. Het interpreteren van uw resultaten kan echter lastig zijn als u geen referentie heeft. Er zijn veel tinten groen, rood en blauw, meestal beschreven met kleurnamen die je niet eens op een grote kleurpotlooddoos zou vinden.
Herinner de kleur hangt af van de brandstof die u gebruikt voor uw vlam en of u het resultaat met het blote oog of door een filter bekijkt. Beschrijf uw resultaat zo gedetailleerd mogelijk. Misschien wilt u foto's maken met uw telefoon om de resultaten van andere voorbeelden te vergelijken. Houd er rekening mee dat uw resultaten kunnen variëren, afhankelijk van uw techniek en de zuiverheid van uw monster. Deze fotoreferentie van testvlamkleuren is echter een goed begin.
De meeste brandstoffen bevatten natrium (bijvoorbeeld kaarsen en hout), dus u bent er bekend mee de gele kleur
dit metaal draagt bij aan een vlam. De kleur wordt gedempt wanneer natriumzouten in een blauwe vlam worden geplaatst, zoals een bunsenbrander of alcohollamp. Let op, natriumgeel overweldigt andere kleuren. Als uw monster natriumverontreiniging heeft, kan de kleur die u waarneemt een onverwachte bijdrage van geel bevatten. IJzer kan ook een gouden vlam veroorzaken (hoewel soms oranje).Calciumzouten geven een oranje vlam. De kleur kan echter gedempt zijn, dus het kan moeilijk zijn om onderscheid te maken tussen het geel van natrium of goud van ijzer. Het gebruikelijke laboratoriummonster is calciumcarbonaat. Als het preparaat niet besmet is met natrium, moet u een mooie oranje kleur krijgen.
Kaliumzouten produceren een karakteristieke paarse of violette kleur in een vlam. Ervan uitgaande dat uw brandervlam blauw is, kan het moeilijk zijn om een grote kleurverandering te zien. Ook kan de kleur lichter zijn dan je verwacht (meer lila).
De vlamtestkleur die u waarschijnlijk met kalium zult verwarren, is cesium. De zouten kleuren een vlam violet of blauw-paars. Het goede nieuws hier is dat de meeste schoollaboratoria geen cesiumverbindingen hebben. Naast elkaar heeft kalium de neiging bleker te zijn en een lichte roze tint te hebben. Het is misschien niet mogelijk om de twee metalen van elkaar te onderscheiden met alleen deze test.
Lithium levert een vlamtest op ergens tussen rood en paars. Het is mogelijk om een levendige warmroze kleur te krijgen, hoewel meer gedempte kleuren ook mogelijk zijn. Het is minder rood dan strontium (hieronder). Het resultaat kan worden verward met kalium.
Een ander element dat een vergelijkbare kleur kan produceren, is rubidium. Overigens kan radium dat ook, maar het wordt niet vaak aangetroffen.
Bariumzouten produceren een groene vlam bij de vlamtest. Het wordt meestal beschreven als een geelgroene, appelgroene of limoengroene kleur. De identiteit van het anion en de concentratie van de chemische stof. Soms produceert barium een gele vlam zonder merkbaar groen. Mangaan (II) en molybdeen kunnen ook geelgroene vlammen opleveren.
Koper kleurt een vlam groen, blauw of beide, afhankelijk van de oxidatietoestand. Koper (II) geeft een groene vlam. De verbinding die het meest wordt verward met is boor, dat een vergelijkbaar groen produceert. (Zie hieronder.)
Koper (I) zouten geven een blauw vlamtestresultaat. Als er wat koper (II) aanwezig is, krijg je blauwgroen.
Blauw is lastig omdat het de gebruikelijke kleur is van een methanol- of brandervlam. Andere elementen die een vlamtest een blauwe kleur kunnen geven, zijn zink, selenium, antimoon, arseen, lood en indium. Bovendien zijn er tal van elementen die de kleur van een vlam niet veranderen. Als het vlamtestresultaat blauw is, krijg je niet veel informatie, behalve dat je sommige elementen kunt uitsluiten.