De wet van Hess, ook bekend als "Wet van Constant Heat Summation van Hess", stelt dat de totale enthalpie van een chemische reactie de som is van de enthalpie-veranderingen voor de stappen van de reactie. Daarom kunt u de enthalpie-verandering vinden door een reactie op te splitsen in componentstappen met bekende enthalpie-waarden. Dit voorbeeldprobleem demonstreert strategieën voor het gebruik van de wet van Hess om de enthalpie-verandering van een reactie te vinden met behulp van enthalpie-gegevens van vergelijkbare reacties.
Het vinden van een correct pad verschilt voor elk Hess's Law-probleem en kan wat vallen en opstaan vereisen. Een goede plek om te beginnen is om een van de reactanten of producten te vinden waar er maar één mol in de reactie zit. Je hebt één CO nodig2, en de eerste reactie heeft één CO2 aan de productkant.
Dit geeft je de CO2 je moet aan de productkant en een van de O2 mollen die je nodig hebt aan de kant van de reactant. Om nog twee O te krijgen2 mol, gebruik de tweede vergelijking en vermenigvuldig deze met twee. Vergeet niet om de ΔH te vermenigvuldigen
f door twee ook.Wanneer alle drie de reacties zijn toegevoegd, worden de extra twee zwavel- en één extra koolstofatoom geannuleerd, waardoor de doelreactie overblijft. Het enige dat overblijft is het optellen van de waarden van ΔHf.