Definitie: Voor een bepaalde stof is het mogelijk om een fase diagram die de veranderingen in fase schetst (zie afbeelding rechts). Over het algemeen is de temperatuur langs de horizontale as en de druk langs de verticale as, hoewel driedimensionale fasediagrammen ook een volumeas kunnen verklaren.
Curven die de "fusiekromme" vertegenwoordigen (vloeistof / vaste barrière, ook bekend als bevriezen / smelten), de "Verdamping curve "(vloeistof- / dampbarrière, ook wel verdamping /condensatie), en de "Sublimatie curve "(vaste stof / dampbarrière)) is te zien in het diagram. Het gebied nabij de oorsprong is de sublimatiecurve en deze vertakt zich om de fusiecurve (die meestal naar boven gaat) en de verdampingscurve (wanneer deze meestal naar rechts gaat) te vormen. Langs de bochten zou de stof in een staat van fase-evenwicht, evenwichtig verdeeld tussen de twee staten aan weerszijden.
Het punt waarop alle drie de curven samenkomen, wordt de drievoudig punt. Bij deze precieze temperatuur en druk bevindt de stof zich in een evenwichtstoestand tussen de drie toestanden, en kleine variaties zouden ervoor zorgen dat de substantie daartussen verschuift.
Ten slotte wordt het punt waarop de verdampingscurve "eindigt" het kritische punt genoemd. De druk op dit punt wordt de "kritische druk" genoemd en de temperatuur op dit punt is de "kritische temperatuur". Voor drukken of temperaturen (of beide) boven deze waarden is er in wezen een wazige lijn tussen de vloeistof en gasvormig staten. Faseovergangen daartussen vinden niet plaats, hoewel de eigenschappen zelf kunnen overgaan tussen die van vloeistoffen en die van gassen. Ze doen het gewoon niet in een duidelijke overgang, maar veranderen geleidelijk van de ene naar de andere.
Zie ons artikel over toestanden van materie voor meer informatie over fasediagrammen, inclusief driedimensionale fasediagrammen.
Ook gekend als:
toestandsdiagram, verandering van fasediagram, verandering van toestandsdiagram