Massa-percentage is een manier om te vertegenwoordigen de concentratie van een element in een samenstelling of een component in een mengsel. Het massapercentage wordt berekend als de massa van een component gedeeld door de totale massa van het mengsel, vermenigvuldigd met 100%.
Ook gekend als: massa procent, (w / w)%
Massa percentage formule
Massaprocent is de massa van het element of de opgeloste stof gedeeld door de massa van de verbinding of opgelost. Het resultaat wordt vermenigvuldigd met 100 om een percentage te geven.
De formule voor de hoeveelheid van een element in een verbinding is:
massapercentage = (massa element in 1 mol verbinding / massa 1 mol verbinding) x 100
De formule voor een oplossing is:
massapercentage = (gram opgeloste stof / gram opgeloste stof plus oplosmiddel) x 100
of
massapercentage = (gram opgeloste stof / gram oplossing) x 100
Het uiteindelijke antwoord wordt gegeven als%.
Voorbeelden van massapercentage
voorbeeld 1: Gewoon bleekmiddel is 5,25% NaOCl in massa, wat betekent dat elke 100 g bleekmiddel 5,25 g NaOCl bevat.
Voorbeeld 2: Zoek het massapercentage van 6 g natriumhydroxide opgelost in 50 g water. (Opmerking: aangezien de dichtheid van water bijna 1 is, geeft dit type vraag vaak het watervolume in milliliter.)
Zoek eerst de totale massa van de oplossing:
totale massa = 6 g natriumhydroxide + 50 g water
totale massa = 56 g
Nu kunt u het massapercentage van het natriumhydroxide vinden met behulp van de formule:
massapercentage = (gram opgeloste stof / gram oplossing) x 100
massaprocent = (6 g NaOH / 56 g oplossing) x 100
massa procent = (0.1074) x 100
antwoord = 10,74% NaOH
Voorbeeld 3: Zoek de hoeveelheden natriumchloride en water die nodig zijn om 175 g van een 15% -oplossing te verkrijgen.
Dit probleem is een beetje anders omdat het je het massapercentage geeft en je vraagt om vervolgens te zoeken hoeveel opgeloste stof en oplosmiddel nodig zijn om een totale massa van 175 gram op te leveren. Begin met de gebruikelijke vergelijking en vul de gegeven informatie in:
massapercentage = (gram opgeloste stof / gram oplossing) x 100
15% = (x gram natriumchloride / 175 g totaal) x 100
Oplossen voor x geeft je de hoeveelheid NaCl:
x = 15 x 175/100
x = 26,25 gram NaCl
Dus nu weet je hoeveel zout er nodig is. De oplossing bestaat uit de som van de hoeveelheid zout en water. Trek eenvoudig de massa zout af van de oplossing om de benodigde hoeveelheid water te verkrijgen:
massa water = totale massa - massa zout
watermassa = 175 g - 26,25 g
massa water = 147,75 g
Voorbeeld 4: Wat is het massapercentage waterstof in water?
Ten eerste heb je de formule voor water nodig, namelijk H2O. Vervolgens zoek je de massa op voor 1 mol waterstof en zuurstof (de atomaire massa) met een periodiek systeem.
waterstofmassa = 1,008 gram per mol
zuurstofmassa = 16,00 gram per mol
Vervolgens gebruikt u de formule voor het massapercentage. De sleutel tot het correct uitvoeren van de berekening is om op te merken dat er in elk watermolecuul 2 atomen waterstof zijn. In 1 mol water zit dus 2 x 1.008 gram waterstof. De totale massa van de verbinding is de som van de massa van de twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.
massapercentage = (massa element in 1 mol verbinding / massa 1 mol verbinding) x 100
massaprocent waterstof = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
massaprocent waterstof = (2.016 / 18.016) x 100
massaprocent waterstof = 11,19%