In een ringstructuur worden gedelokaliseerde elektronen aangegeven door een cirkel te tekenen in plaats van enkele en dubbele bindingen. Dit betekent dat de elektronen even waarschijnlijk overal langs de chemische binding aanwezig zijn.
Gedelokaliseerde elektronen dragen bij aan de geleidbaarheid van het atoom, ion of molecuul. Materialen met veel gedelokaliseerde elektronen zijn meestal zeer geleidend.
In een benzeenmolecuul zijn bijvoorbeeld de elektrische krachten op de elektronen uniform over het molecuul. De delocalisatie produceert wat een a wordt genoemd resonantiestructuur.
Gedelokaliseerde elektronen worden ook vaak gezien in vaste metalen, waar ze een "zee" van elektronen vormen die vrij door het materiaal kunnen bewegen. Dit is de reden waarom metalen meestal uitstekende elektrische geleiders zijn.
In de kristalstructuur van een diamant nemen de vier buitenste elektronen van elk koolstofatoom deel aan covalente binding (zijn gelokaliseerd). Vergelijk dit met binding in grafiet, een andere vorm van pure koolstof, waarbij slechts drie van de vier buitenelektronen covalent gebonden zijn aan andere koolstofatomen. Elk koolstofatoom heeft een gedelokaliseerd elektron dat deelneemt aan chemische binding, maar zich vrij door het vlak van het molecuul kan bewegen. Terwijl de elektronen delocalized zijn, heeft grafiet een vlakke vorm, dus het molecuul geleidt elektriciteit langs het vlak, maar niet loodrecht daarop.