Bereken de oplosbaarheid van AgCl uit het oplosbaarheidsproduct

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de oplosbaarheid van een ionische vaste stof in water van een stof kan worden bepaald oplosbaarheidsproduct.

• Het oplosbaarheidsproduct van zilverchloride (AgCl) is 1,6 x 10^-10 bij 25 ° C.
• Het oplosbaarheidsproduct van bariumfluoride (BaF₂) is 2 x 10^-6 bij 25 ° C.

Bereken de oplosbaarheid van beide verbindingen.

De sleutel tot het oplossen van oplosbaarheidsproblemen is om uw dissociatiereacties goed in te stellen en oplosbaarheid te definiëren. Oplosbaarheid is de hoeveelheid reagens die zal worden verbruikt om de oplossing te verzadigen of om het evenwicht van de dissociatie reactie.

AgCl

De dissociatiereactie van AgCl in water is:

AgCl (s) ↔ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Voor deze reactie produceert elke mol AgCl die oplost 1 mol van beide Ag⁺ en Cl^-. De oplosbaarheid zou dan gelijk zijn aan de concentratie van de Ag- of Cl-ionen.

oplosbaarheid = [Ag⁺] = [Kl^-]

Om deze concentraties te vinden, onthoud deze formule voor het oplosbaarheidsproduct:

K_sp = [A]^c[B]^d

Dus voor de reactie AB ↔ cA + dB:

K_sp = [Ag⁺] [Cl^-]

Aangezien [Ag⁺] = [Kl^-]:

K_sp = [Ag⁺]² = 1,6 x 10^-10

[Ag⁺] = (1,6 x 10^-10)^½

[Ag⁺] = 1,26 x 10^-5 M

oplosbaarheid van AgCl = [Ag⁺]

oplosbaarheid van AgCl = 1,26 x 10^-5 M

BaF₂

De dissociatiereactie van BaF₂ in water is:

BaF₂ (s) ↔ Ba⁺ (aq) + 2 F^- (aq)

De oplosbaarheid is gelijk aan de concentratie van de Ba-ionen in oplossing. Voor elke mol Ba⁺ ionen gevormd, 2 mol F^- ionen worden geproduceerd, daarom:

[F^-] = 2 [Ba⁺]

K_sp = [Ba⁺] [F^-]²

K_sp = [Ba⁺] (2 [Ba⁺])²

K_sp = 4 [Ba⁺]³

2 x 10^-6 = 4 [Ba⁺]³

[Ba⁺]³ = ¼ (2 x 10^-6)

[Ba⁺]³ = 5 x 10^-7

[Ba⁺] = (5 x 10^-7)^1/3

[Ba⁺] = 7,94 x 10^-3 M

oplosbaarheid van BaF₂ = [Ba⁺]

oplosbaarheid van BaF₂ = 7,94 x 10^-3 M

• De oplosbaarheid van zilverchloride, AgCl, is 1,26 x 10^-5 M bij 25 ° C.
• De oplosbaarheid van bariumfluoride, BaF₂, is 3,14 x 10^-3 M bij 25 ° C.