Om te bepalen welke reactant de beperkende reactant is, moet u eerst bepalen hoeveel product door elke reactant wordt gevormd als alle reactant wordt verbruikt. De reactant die de minste hoeveelheid product vormt, is de beperkende reactant.
De molverhoudingen tussen elke reactant en het product zijn nodig om de berekening te voltooien:
De molverhouding tussen H2 en H2O is 1 mol H2/ 1 mol H2O
De molverhouding tussen O2 en H2O is 1 mol O2/ 2 mol H2O
De mol massa van elke reactant en elk product zijn ook nodig:
molaire massa van H2 = 2 gram
molaire massa van O2 = 32 gram
molaire massa van H2O = 18 gram
Hoeveel H2O wordt gevormd uit 20 gram H2?
gram H2O = 20 gram H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
Alle eenheden behalve gram H2O annuleren, vertrekken
gram H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) gram H2O
gram H2O = 180 gram H2O
Hoeveel H2O wordt gevormd uit 96 gram O2?
gram H2O = 20 gram H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
gram H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) gram H2O
gram H2O = 108 gram O2O
Uit 20 gram H wordt veel meer water gevormd2 dan 96 gram O2. Zuurstof is de beperkende reactant. Na 108 gram H2O vormt, de reactie stopt. Om de hoeveelheid overtollig H te bepalen2 resterend, bereken hoeveel H2 is nodig om 108 gram H te produceren2O.
gram H2 = 108 gram H2O x (1 mol H2O / 18 gram H2O) x (1 mol H2/ 1 mol H2O) x (2 gram H2/ 1 mol H2)
Alle eenheden behalve gram H2 annuleren, vertrekken
gram H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gram H2
gram H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gram H2
gram H2 = 12 gram H2
Er is 12 gram H voor nodig2 om de reactie te voltooien. Het resterende bedrag is
gram resterend = totaal gram - gram gebruikt
gram resterend = 20 gram - 12 gram
gram resterend = 8 gram
Er zal 8 gram overtollige H zijn2 gas aan het einde van de reactie.
Er is voldoende informatie om de vraag te beantwoorden.
De beperkende reactant was O2.
Er komt 8 gram H2 resterend.
Er komt 108 gram H2O gevormd door de reactie.
Het vinden van de beperkende reactant is een relatief eenvoudige oefening. Bereken de opbrengst van elke reactant alsof deze volledig is verbruikt. De reactant die de minste hoeveelheid product produceert, beperkt de reactie.