Wat als het ergste wordt beschouwd zuur? Als je ooit het ongeluk hebt gehad om dichtbij en persoonlijk met een van hen te komen de sterke zuren, zoals zwavelzuur of salpeterzuur, weet je dat de chemische verbranding veel lijkt op het laten vallen van hete kool op je kleding of huid. Het verschil is dat je een hete steenkool kunt afborstelen, terwijl een zuur schade blijft aanrichten totdat het volledig heeft gereageerd.
Zwavelzuur en salpeterzuur zijn sterk, maar komen niet eens in de buurt van de ergste zuren. Er zijn vier zuren die aanzienlijk gevaarlijker zijn, waaronder een die je lichaam oplost van de binnenstebuiten, en een ander die door vaste stoffen eet, zoals het bijtende bloed van het wezen in de "Alien" films.
Sterke zuren lossen meestal metalen op, maar sommige metalen zijn stabiel genoeg om de effecten van zuur te weerstaan. Dit is waar koningswater wordt nuttig. Aqua regia betekent "koninklijk water" omdat dit mengsel van zoutzuur en salpeterzuur kan oplossen edelmetalen, zoals goud en platina. Geen enkel zuur op zichzelf kan deze metalen oplossen.
Koningswater combineert de chemische verbrandingsgevaren van twee zeer corrosieve sterke zuren, dus op basis daarvan is het een van de ergste zuren. Het risico houdt daar echter niet op, omdat aqua regia snel zijn potentie verliest en een sterk zuur blijft. Het moet voor gebruik vers worden gemengd. Bij het mengen van de zuren komen giftige vluchtige chloor en nitrosylchloride vrij. Nitrosylchloride valt uiteen in chloor en stikstofoxide, dat met lucht reageert om stikstofdioxide te vormen. Door aqua regia met metaal te laten reageren, komen er meer giftige dampen in de lucht, dus zorg ervoor dat je zuurkast de uitdaging aankan voordat je met deze chemische stof gaat knoeien. Het is vies spul en moet niet lichtvaardig worden behandeld.
Piranha-oplossingof Caro's zuur (H2ZO5), is als een vraatzuchtige chemische versie van de vleesetende vis. Behalve in plaats van het eten van kleine dieren, dit mengsel van zwavelzuur (H2ZO4) en waterstofperoxide (H2O2) verslindt vrijwel elk organisch molecuul dat het tegenkomt. Tegenwoordig wordt dit zuur vooral gebruikt in de elektronica-industrie. Vroeger werd het in chemielaboratoria gebruikt om glaswerk te reinigen. Het is onwaarschijnlijk dat je het in een modern chemielab zult vinden, omdat zelfs chemici het te gevaarlijk vinden.
Wat maakt het zo erg? Het explodeert graag. Ten eerste is er de voorbereiding. Het mengsel is een krachtige oxidator en extreem corrosief. Wanneer de zwavelzuur en peroxide worden gemengd, het creëert warmte, mogelijk kookt de oplossing en gooit stukjes heet zuur rond de container. Als alternatief kan de exotherme reactie het glaswerk breken en heet zuur morsen. Een explosie kan optreden als de verhouding van chemicaliën is uitgeschakeld of als ze te snel worden gemengd.
Bij het maken van de zure oplossing en bij gebruik ervan kan de aanwezigheid van te veel organisch materiaal leiden tot hevig borrelen, het vrijkomen van explosief gas, chaos en vernietiging. Als u klaar bent met de oplossing, vormt verwijdering een ander probleem. Je kunt het niet reageren met een base, zoals je de meeste zuren zou neutraliseren, omdat de reactie heftig is en zuurstofgas afgeeft... twee activiteiten die kunnen eindigen met een boom wanneer ze samen voorkomen.
Waterstoffluoride (HF) is slechts een zwak zuur, wat betekent dat het niet volledig dissocieert in zijn ionen in water. Toch is het waarschijnlijk het gevaarlijkste zuur in deze lijst, omdat je het waarschijnlijk tegenkomt. Dit zuur wordt gebruikt om fluorbevattende medicijnen te maken, waaronder teflon en fluorgas. Bovendien heeft het verschillende praktische laboratorium- en industriële toepassingen.
Wat maakt fluorwaterstofzuur tot een van de gevaarlijkste zuren? Ten eerste eet het door zo ongeveer alles. Dit is inclusief glas, dus HF wordt opgeslagen in plastic containers. Inademen of innemen van zelfs een kleine hoeveelheid fluorwaterstofzuur is meestal dodelijk. Als je het op je huid morst, tast het je zenuwen aan. Dit veroorzaakt verlies van gevoel, dus je weet misschien pas een dag of langer na blootstelling dat je verbrand bent. In andere gevallen voelt u ondraaglijke pijn, maar kunt u pas later zichtbare tekenen van een blessure zien.
Het zuur stopt niet bij de huid. Het komt in de bloedbaan terecht en reageert met botten. De fluor ion bindt aan calcium. Als er voldoende in uw bloedbaan terechtkomt, kan de verstoring van het calciummetabolisme uw hart stoppen. Als u niet sterft, kunt u blijvende weefselschade oplopen, waaronder botverlies en aanhoudende pijn.
Omdat het een sterk zuur is, is fluorantimonzuur niet automatisch een gevaarlijk zuur. De carboraanzuren zijn immers kanshebbers voor het sterkste zuur, maar ze zijn niet corrosief. Je zou ze over je hand kunnen gieten en het komt goed. Als je nu fluorantimonzuur over je hand giet, verwacht dan dat het door je hand eet, tot aan je botten, en de rest heb je waarschijnlijk niet zou zien, door ofwel de waas van pijn of de dampwolk die omhoog komt terwijl het zuur heftig reageert met het water in je cellen. Zoals alle zuren is fluorantimonzuur een protondonor, wat betekent dat het de concentratie van H + (hydron) -ionen verhoogt wanneer het aan water wordt toegevoegd. Fluoroantimonzuur is in staat om protonen effectiever te doneren dan zuiver zwavelzuur.
Als fluorantimonzuur water tegenkomt, reageert het op zijn zachtst gezegd krachtig. Als je het verwarmt, ontleedt het en komt er giftig fluor gas vrij. Dit zuur kan echter in PTFE (kunststof) worden gehouden en is dus vatbaar.