Sterke elektrolyten zijn volledig gedissocieerd in ionen in water. Het zuur of base molecuul bestaat niet in waterige oplossing, alleen ionen. Zwakke elektrolyten zijn onvolledig gedissocieerd. Hier zijn definities en voorbeelden van sterke en zwakke zuren en sterke en zwakke bases.
Sterke zuren
Sterke zuren dissociëren volledig in water en vormen H+ en een anion. Er zijn zes sterke zuren. De anderen worden beschouwd als zwakke zuren. Je zou de moeten plegen sterke zuren naar geheugen:
- HCl: zoutzuur
- HNO3: salpeterzuur
- H2ZO4: zwavelzuur
- HBr: broomwaterstofzuur
- HI: hydrojoodzuur
- HClO4: perchloorzuur
Als het zuur 100% gedissocieerd is in oplossingen van 1,0 M of minder, wordt het sterk genoemd. Zwavelzuur wordt alleen als sterk beschouwd in de eerste dissociatiestap; 100 procent dissociatie is niet waar naarmate oplossingen meer geconcentreerd worden.
H2ZO4 → H+ + HSO4-
Zwakke zuren
Een zwak zuur dissocieert slechts gedeeltelijk in water om H te geven+ en het anion. Voorbeelden van zwakke zuren omvatten waterstoffluoride, HF en azijnzuur, CH3COOH. Zwakke zuren omvatten:
- Moleculen die een ioniseerbaar proton bevatten. Een molecuul met een formule die begint met H is meestal een zuur.
- Organische zuren die één of bevatten meer carboxylgroep-COOH. De H is ioniseerbaar.
- Anionen met een ioniseerbaar proton (bijvoorbeeld HSO4- → H+ + ZO42-).
- Kationen
- Overgangsmetaalkationen
- Zware metalen kationen met hoge lading
- NH4+ dissocieert in NH3 + H+
Sterke Bases
Sterke basen dissociëren 100 procent in het kation en OH- (hydroxide-ion). De hydroxiden van de metalen van groep I en groep II worden gewoonlijk als zodanig beschouwd sterke bases.
- LiOH: lithiumhydroxide
- NaOH: natriumhydroxide
- KOH: kaliumhydroxide
- RbOH: rubidiumhydroxide
- CsOH: cesiumhydroxide
- * Ca (OH)2: calcium hydroxide
- * Sr (OH)2: strontiumhydroxide
- * Ba (OH)2: bariumhydroxide
* Deze basen dissociëren volledig in oplossingen van 0,01 M of minder. De andere basen maken oplossingen van 1,0 M en zijn 100 procent gedissocieerd bij die concentratie. Er zijn andere sterke bases dan die vermeld, maar ze worden niet vaak aangetroffen.
Zwakke bases
Voorbeelden van zwakke basen omvatten ammoniak, NH3en diethylamine, (CH3CH2)2NH. Net als zwakke zuren dissociëren zwakke basen niet volledig in waterige oplossing.
- De meeste zwakke basen zijn anionen van zwakke zuren.
- Zwakke bases leveren geen OH op- ionen door dissociatie. In plaats daarvan reageren ze met water om OH te genereren- ionen.