Door de wereld van de chemie navigeren is veel gemakkelijker als je eenmaal de basiswetten van het veld begrijpt. Hier zijn korte samenvattingen van de belangrijkste wetten, de fundamentele concepten en principes van de chemie:
De wet van Avogadro
Gelijke volumes gassen onder identieke temperatuur en druk zullen evenveel deeltjes bevatten (atomen, ionen, moleculen, elektronen, enz.).
De wet van Boyle
Bij een constante temperatuur is het volume van een opgesloten gas omgekeerd evenredig met de druk waaraan het gas wordt blootgesteld:
PV = k
De wet van Charles
Bij een constante druk is het volume van een ingesloten gas recht evenredig met de absolute temperatuur in Kelvin:
V = kT
Volumes combineren
Raadpleeg de wet van Gay-Lussac.
Behoud van energie
Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd; de energie van het universum is constant. Dit is de eerste wet van de thermodynamica.
Behoud van de mis
Materie kan niet worden gemaakt of vernietigd, maar kan wel worden herschikt. Massa blijft constant bij een gewone chemische verandering. Dit principe staat ook bekend als behoud van materie.
De wet van Dalton
De druk van een gasmengsel is gelijk aan de som van de partiële drukken van de samenstellende gassen.
Definitieve samenstelling
Een verbinding is samengesteld uit twee of meer elementen die chemisch gecombineerd zijn in een bepaalde gewichtsverhouding.
Dulong-Petit-wet
De meeste metalen hebben 6,2 calorieën warmte nodig om de temperatuur van één gram atomaire massa metaal met één graad Celsius te verhogen.
De wet van Faraday
Het gewicht van elk element dat vrijkomt tijdens de elektrolyse is evenredig met de hoeveelheid elektriciteit die door de cel gaat en ook met het equivalente gewicht van het element.
Eerste wet van de thermodynamica
De totale energie van het universum is constant en kan niet worden gecreëerd of vernietigd. Deze wet staat ook bekend als energiebesparing.
Wet van Gay-Lussac
De verhouding tussen de gecombineerde volumes van gassen en het product (indien gasvormig) kan worden uitgedrukt in kleine hele getallen.
De wet van Graham
Het tarief van verspreiding of effusie van een gas is omgekeerd evenredig met de vierkantswortel van zijn moleculaire massa.
De wet van Henry
De oplosbaarheid van een gas (tenzij het zeer oplosbaar is) is recht evenredig met de druk die op het gas wordt uitgeoefend.
Ideale gaswet
De staat van een ideaal gas wordt bepaald door zijn druk, volume en temperatuur volgens de vergelijking:
PV = nRT
waarbij P de absolute druk is, V het volume van het vat, n het aantal mol gas, R de ideale gasconstante en T de absolute temperatuur in Kelvin.
Meerdere verhoudingen
Wanneer elementen combineren, doen ze dit in de verhouding van kleine hele getallen. De massa van één element wordt gecombineerd met de vaste massa van een ander element volgens bepaalde verhoudingen.
Periodieke wet
De chemische eigenschappen van de elementen variëren periodiek volgens hun atoomnummers.
Tweede wet van de thermodynamica
Entropie neemt in de loop van de tijd toe. Een andere manier om deze wet vast te stellen, is door te zeggen dat warmte niet op zichzelf kan stromen van een koude naar een warme zone.