De moleculaire formule is een uitdrukking van het aantal en het type atomen die aanwezig zijn in een enkel molecuul van een stof. Het vertegenwoordigt de eigenlijke formule van een molecuul. Subscripts na elementensymbolen vertegenwoordigen het aantal atomen. Als er geen subscript is, betekent dit dat er één atoom in de verbinding aanwezig is.
De empirische formule wordt ook wel de eenvoudigste formule. De empirische formule is de verhouding van elementen die in de verbinding aanwezig zijn. De subscripts in de formule zijn het aantal atomen, wat leidt tot een hele getallenverhouding daartussen.
Voorbeelden van moleculaire en empirische formules
De moleculaire formule glucose is C6H12O6. Een molecuul glucose bevat 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.
Als je alle getallen in een kunt delen moleculaire formule met een bepaalde waarde om ze verder te vereenvoudigen, dan zal de empirische of eenvoudige formule verschillen van de moleculaire formule. De empirische formule voor glucose is CH
2O. Glucose heeft 2 moedervlekken waterstof voor elke mol koolstof en zuurstof. De formules voor water en waterstofperoxide zijn:- Water moleculaire formule: H2O
- Water Empirische formule: H2O
- Waterstofperoxide Moleculaire formule: H2O2
- Waterstofperoxide Empirische formule: HO
In het geval van water zijn de moleculaire formule en de empirische formule hetzelfde.
Empirische en moleculaire formule vinden op basis van procentuele samenstelling
Percentage (%) samenstelling = (elementmassa / verbinding massa) X 100
Als u de procentuele samenstelling van een verbinding krijgt, volgen hier de stappen voor het vinden van de empirische formule:
- Stel dat u een monster van 100 gram heeft. Dit maakt de berekening eenvoudig omdat de percentages gelijk zijn aan het aantal gram. Als 40% van de massa van een verbinding bijvoorbeeld zuurstof is, dan bereken je dat je 40 gram zuurstof hebt.
- Zet gram om in moedervlekken. Empirische formule is een vergelijking van het aantal mol van een verbinding, dus je hebt je waarden in mol nodig. Als we opnieuw het zuurstofvoorbeeld gebruiken, zijn er 16,0 gram per mol zuurstof, dus 40 gram zuurstof zou 40/16 = 2,5 mol zuurstof zijn.
- Vergelijk het aantal mol van elk element met het kleinste aantal mol dat je hebt en deel het door het kleinste aantal.
- Rond je verhouding van moedervlekken naar het dichtstbijzijnde hele getal, zolang het maar dicht bij een geheel getal ligt. Met andere woorden, u kunt 1.992 tot en met 2 afronden, maar u kunt niet 1,33 tot 1 afronden. U moet algemene verhoudingen herkennen, zoals 1.333 is 4/3. Voor sommige verbindingen is het laagste aantal atomen van een element mogelijk niet 1! Als het laagste aantal moedervlekken vier derde is, moet je alle verhoudingen met 3 vermenigvuldigen om de breuk kwijt te raken.
- Schrijf de empirische formule van de verbinding. De verhoudingsnummers zijn subscripts voor de elementen.
Het vinden van de moleculaire formule is alleen mogelijk als je de molaire massa van de verbinding. Als u de molmassa heeft, kunt u de verhouding van de vinden werkelijke massa van de verbinding met de empirische massa. Als de verhouding één is (zoals bij water, H2O), dan zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde. Als de verhouding 2 is (zoals bij waterstof peroxide, H2O2), vermenigvuldig dan de subscripts van de empirische formule met 2 om de juiste moleculaire formule te krijgen. twee.