Atoomdefinitie en voorbeelden

Een atoom is de bepalende structuur van een element, die op geen enkele chemische manier kan worden verbroken. EEN typisch atoom bestaat uit een kern van positief geladen protonen en elektrisch neutraal neutronen met negatief geladen elektronen in een baan om deze kern. Een atoom kan echter uit één proton bestaan ​​(d.w.z. het protium isotoop van waterstof) als kern. De aantal protonen definieert de identiteit van een atoom of zijn element.

De grootte van een atoom hangt af van het aantal protonen en neutronen dat het heeft, en ook of het al dan niet elektronen heeft. Een typische atoomomvang is ongeveer 100 picometer of ongeveer een tien miljardste meter. Het grootste deel van het volume is lege ruimte, met gebieden waarin elektronen kunnen worden gevonden. Kleine atomen zijn meestal sferisch symmetrisch, maar dit geldt niet altijd voor grotere atomen. In tegenstelling tot de meeste diagrammen van atomen, cirkelen elektronen niet altijd rond de kern in cirkels.

Atomen kunnen in massa variëren van 1,67 x 10^-27 kg (voor waterstof) tot 4,52 x 10^-25 kg voor superzware radioactieve kernen. De massa is bijna volledig te wijten aan protonen en neutronen, omdat elektronen bijdragen verwaarloosbare massa tot een atoom.

Een atoom met een gelijk aantal protonen en elektronen heeft geen netto elektrische lading. Een onevenwicht in het aantal protonen en elektronen vormt een atoomion. Atomen kunnen dus neutraal, positief of negatief zijn.

Het concept dat materie uit kleine eenheden kan bestaan, bestaat al sinds het oude Griekenland en India. In feite werd het woord "atoom" bedacht in het oude Griekenland. Het bestaan ​​van atomen werd echter pas bewezen John Dalton's experimenten in de vroege jaren 1800. In de 20e eeuw werd het mogelijk om individuele atomen te "zien" met behulp van scanning tunneling microscopie.

Hoewel wordt aangenomen dat elektronen werden gevormd in de zeer vroege stadia van de Big Bang-formatie van het universum, vormden atoomkernen pas drie minuten na de explosie. Op dit moment is waterstof het meest voorkomende type atoom in het universum, hoewel er in de loop van de tijd steeds meer helium en zuurstof zullen ontstaan, waardoor waterstof waarschijnlijk in overvloed wordt ingehaald.

De meeste materie die in het universum wordt aangetroffen, is gemaakt van atomen met positieve protonen, neutrale neutronen en negatieve elektronen. Er bestaat echter een antimaterie-deeltje voor elektronen en protonen met tegengestelde elektrische ladingen.

Positronen zijn positieve elektronen, terwijl antiprotonen negatieve protonen zijn. Theoretisch, antimaterie-atomen mogelijk bestaat of wordt gemaakt. Het antimaterie equivalent aan a waterstofatoom (antiwaterstof) werd geproduceerd bij CERN, de Europese Organisatie voor Nucleair Onderzoek, in Genève in 1996. Als een regulier atoom en een anti-atoom elkaar zouden ontmoeten, zouden ze elkaar vernietigen, terwijl ze veel energie zouden vrijmaken.

Exotische atomen zijn ook mogelijk, waarbij een proton, neutron of elektron wordt vervangen door een ander deeltje. Een elektron kan bijvoorbeeld worden vervangen door een muon om een ​​muonisch atoom te vormen. Dit type atomen is in de natuur niet waargenomen, maar kan in een laboratorium worden geproduceerd.

• waterstof
• koolstof-14
• zink
• cesium
• tritium
• Cl^- (een stof kan een atoom zijn en een isotoop of ion tegelijkertijd)

Voorbeelden van stoffen die geen atomen zijn, zijn water (H₂O), tafel zout (NaCl) en ozon (O₃). Kortom, elk materiaal met een compositie dat meer dan één elementensymbool bevat of dat een subscript heeft na een element symbool is eerder een molecuul of verbinding dan een atoom.