Het mengen van een zuur met een base komt veel voor chemische reactie. Hier is een blik op wat er gebeurt en de producten die uit het mengsel voortkomen.
De zuur-base chemische reactie begrijpen
Ten eerste helpt het om te begrijpen wat zuren en basen zijn. Zuren zijn chemicaliën met een pH van minder dan 7 die een proton of H kunnen afstaan+ ion in een reactie. Basen hebben een pH hoger dan 7 en kunnen een proton accepteren of een OH produceren- ion in een reactie. Als je gelijke hoeveelheden van een sterk zuur en een sterke base mengt, heffen de twee chemicaliën elkaar in wezen op en produceren ze zout en water. Het mengen van gelijke hoeveelheden a sterk zuur met een sterke base produceert ook een neutrale pH (pH = 7) oplossing. Dit heet een neutralisatie-reactie en ziet er zo uit:
HA + BOH → BA + H2O + warmte
Een voorbeeld is de reactie tussen het sterke zuur HCl (zoutzuur) met de sterke base NaOH (natriumhydroxide):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + warmte
Het geproduceerde zout is keukenzout of
natriumchloride. Als je bij deze reactie meer zuur dan base zou hebben, zou niet al het zuur reageren, dus het resultaat zou zout, water en overgebleven zuur zijn, dus de oplossing zou nog steeds zuur zijn (pH <7). Als je meer base dan zuur had, zou er een base overblijven en zou de uiteindelijke oplossing basisch zijn (pH> 7).Een soortgelijk resultaat treedt op wanneer een of beide reactanten 'zwak' zijn. Een zwak zuur of een zwakke base breekt niet volledig uiteen (dissocieert) in water, dus aan het einde van de reactie kunnen er reactanten achterblijven, wat de pH beïnvloedt. Ook wordt er mogelijk geen water gevormd omdat de meeste zwakke basen geen hydroxiden zijn (geen OH- beschikbaar om water te vormen).
Gassen en zouten
Soms worden er gassen geproduceerd. Als je bijvoorbeeld zuiveringszout (een zwakke basis) met azijn (een zwak zuur) mengt, krijg je kooldioxide. Andere gassen zijn brandbaar, afhankelijk van de reactanten, en soms zijn deze gassen brandbaar, dus wees voorzichtig bij het mengen van zuren en basen, vooral als hun identiteit onbekend is.
Sommige zouten blijven als ionen in oplossing. In water lijkt de reactie tussen zoutzuur en natriumhydroxide bijvoorbeeld echt op een stel ionen in waterige oplossing:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O
Andere zouten zijn niet oplosbaar in water, dus vormen ze een vast neerslagmiddel. In beide gevallen is het gemakkelijk te zien dat het zuur en de base zijn geneutraliseerd.
Test je begrip met een zuren en basen quiz.